Question

19．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是A＞B＞C．（填序号）
A．CH₃COOH            B．HCl               C．H₂SO₄
（2）体积相同、物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性
（填“酸”、“碱”或“中”），各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）体积相同、pH相同的盐酸和CH₃COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是醋酸，其原因是因醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，盐酸为强酸，则pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸的浓度大（结合离子方程式简述）．

Answer 1

分析 （1）酸溶液中醋酸为弱酸，硫酸和盐酸为强酸，硫酸是二元酸，氢离子浓度越大，溶液PH越小；
（2）体积相同、物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后，生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性；
（3）体积相同、pH相同的盐酸和CH₃COOH溶液醋酸存在电离平衡，醋酸溶液浓度大于盐酸，与NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗氢氧化钠溶液多．

解答 解：（1）氢离子浓度越大，溶液PH越小，酸溶液中醋酸为弱酸，硫酸和盐酸为强酸，硫酸是二元酸，0.1mol/L的下列溶液中氢离子浓度大小A．CH₃COOH＜B．HCl＜C．H₂SO₄，则溶液pH由大到小的排列顺序是：A＞B＞C，
故答案为：A＞B＞C；
（2）体积相同、物质的量浓度相同的CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合后，生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：碱；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）因醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，盐酸为强酸，则pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸的浓度大，所以体积相同，pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH溶液中和时，体积相同、pH相同的盐酸和CH₃COOH溶液与NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量较多的是
故答案为：醋酸；因醋酸为弱酸，存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，盐酸为强酸，则pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，醋酸的浓度大．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较、溶液酸碱性判断、弱电解质电离平衡的影响因素等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．