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    下列各组性质的比较中正确的是（ ）

    A. 酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4

    B. 碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

    C. 稳定性HCl＞PH3＞H2S

    D. 还原性Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

    A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

    B. X元素形成的气态氢化物比W形成的气态氢化物稳定

    C. 氯离子的还原性比Y2-元素的简单阴离子的还原性强

    D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性弱

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程中，一定需要通电才能实现的是

    A．电解质电离 B．电化学防腐

    C．蓄电池放电 D．电解精炼铜

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆四十二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．下列预测中正确的是（ ）

    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性

    ②第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

    ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体

    ⑥H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体．

    A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆四十二中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（ ）

    A. 原子量和核外电子数

    B. 电子层数和最外层电子数

    C. 原子量和最外层电子数

    D. 电子层数和次外层电子数

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品。已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为 。

    （2）反应①的反应类型是 ，D中含官能团名称为 。

    （3）写出以下反应的化学方程式：[x① ；② ；③ 。

    （4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

    工艺一：

    工艺二：

    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用___________（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是

    A．乙烯与氯化氢加成

    B．乙烯与氯气加成

    C．乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应

    D．乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是（ ）

    A．Ca（OH）2溶液 B．稀盐酸 C．硝酸 D．乙醇

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省扬州市高二选修下学期期末调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

    ①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝206.1 kJ·mol－1

    ②CH4（g）＋CO2（g）2CO（g）＋2H2（g） ΔH2＝247.3 kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    请回答下列问题：

    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v（H2）＝ ；10 min时，改变的外界条件可能是 。

    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。

    ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是 。

    a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍

    b．容器内压强保持不变

    c．容器内气体的密度保持不变

    d．容器内各气体的浓度保持不变

    ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 。

    a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）

    b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）

    c．压强：P（甲）= P （乙）

    （3）反应③中ΔH3＝ kJ·mol－1。800 ℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应③中正、逆反应速率的关系是 （填代号）。

    a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）＝v（逆） d．无法判断

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