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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-=2H2O+BaCO3↓+CO32-

    分析 A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
    B．溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；
    C．二价铁离子酸性环境下被过氧化氢氧化生成三价铁离子；
    D．氢氧化钡足量反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；

    解答 解：A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故A错误；
    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，反应离子方程式为：2H++2SO42-+Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
    D．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液，离子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=H2O+BaCO3↓，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查离子反应方程式及化学方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此PM2.5、SO2、NO2等你进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用适量蒸馏水处理制成待测试样．测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
     离子K+  Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
     浓度/mol•L-1 4×10-6 6×10-4 2×10-54×10-5  3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的PH值=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1  
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作为洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO的物质的量为8×10-4mol，计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以任何温度下均不自发进行；
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为Na，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，该两性氢氧化物与盐酸．氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、C1-、$SO_4^{2-}$、K+B．H+、S2-、Na+、NO3-
    C．Ca2+、$HCO_3^-$、C1-、K+D．Ag+、$NO_3^-$、Cl-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有的分子数为NA
    B．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    C．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为NA
    D．将4gNaOH溶于1L水中，可得到0.1mol/LNaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格．

    （l）加入过量的A的理由是使 SO32-、SO42- 沉淀完全；检验A是否过量的方法是取上层清液少量，再加BaCl2溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量或取上层清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量．
    （2）加入B稍过量的理由是使BaSO3 全部溶解；加入B发生反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
    （3）怎样检验沉淀（Ⅲ）是否洗涤干净，取最后一次洗涤液少量，加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净．
    （4）亚硫酸钠的质量分数为（用含W1和W2的式子表示）（1-$\frac{{w}_{2}}{{w}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰．
    （1）写出生石灰的化学式CaO．
    （2）生石灰属于哪一类别的化学物质？碱性氧化物．
    （3）生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （4）在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（　　）
    A．115号元素位于周期表第八周期
    B．该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174
    C．1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12
    D．115号元素可显+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    C→B→D→A→H→G→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
    （3）上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出．
    （4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯来萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯与水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘与苯不反应．

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