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18.氧化还原反应是一类重要的化学反应,广泛存在于自然界中,对人们的生产、生活有着十分重要的作用.你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是(  )
A.肯定有电子得失
B.肯定是有关氧元素的反应
C.肯定有化合价的变化
D.氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等

分析 A、氧化还原反应的本质是电子的转移;
B、铁在氯气中燃烧生成氯化铁是氧化还原反应,但无氧元素的反应;
C、在氧化还原反应中,失电子的元素化合价升高;
D、氧化还原反应中得失电子守恒.

解答 解:A、氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移),故A正确;
B、铁在氯气中燃烧生成氯化铁是氧化还原反应,但无氧元素的反应,故B错误;
C、在氧化还原反应中,失电子的元素化合价升高,所以失去电子的物质,一定有元素化合价升高,作还原剂,故C正确;
D、氧化还原反应中得失电子守恒,所以氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等,故D正确;
故选B.

点评 本题考查氧化还原反应及常见的化学反应,学生熟悉利用元素的化合价来分析性质,并能利用具体的化学反应来说明问题即可解答.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.已知丙酮(C3H6O)是无色液体,可溶于水,密度小于1g/mL,沸点约为56℃.要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来,下列方法最合理的是(  )
A.蒸馏B.升华C.过滤D.蒸发

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.常温下,0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列说法正确的是(  )
A.HX是弱酸B.离子浓度:c(Z-)>c(Y-)>c(X-
C.电离常数:K(HZ)>K(HY)D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法不正确的是(  )
A.该反应的△H>0
B.NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态
C.A点对应状态的平衡常数K(A)=10-2.294
D.30℃时,B点对应状态的υ(正)>υ(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验).
实验操作实验现象
i.打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀
ii.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解
iii.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化,继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色
(1)A中发生反应的化学方程式是Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论,氧化性:H2O2>SO2
①乙同学认为不能得出此结论,认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作,该操作是打开弹簧夹,通入N2,待排净装置内空气后,关闭弹簧夹.
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液.
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化.提出假设:
观点1:H2O2的量少不能氧化Br-
观点2:B中有未反应的H2SO3
为验证观点2,应进行的实验操作及现象是取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于试管中,加热,将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色.
(4)通过上述全部实验,得出结论:H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是H2O2>Br2>SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照如图进行:
(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③(填写序号,下同)
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烃跟烯烃的混合物
(2)将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中,现象是溴水褪色;通入到酸性高锰酸钾溶液中,现象是酸性高锰酸钾溶液褪色.
(3)碎瓷片的作用是②③(填序号).
①防止暴沸  ②有催化功能③积蓄热量  ④作反应物
(4)写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式:C18H38$→_{△}^{催化剂}$C2H6+8C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

10.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物,设计如图装置(夹持装置省略).首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),赶出空气,一会儿点燃酒精灯加热铜丝.
根据反应中观察到的现象,回答下列问题:
(1)金属钠的变化现象在水和煤油的界面上下跳动.反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
(2)U形管中溶液的颜色从右到左逐渐由无色变为红色,说明有NaOH生成.
(3)铜丝的变化现象由黑色变红色,反应的化学方程式是CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.现有部分被氧化的Cu-Fe合金粉末8.96g,将其进行如下处理

下列说法正确的是(  )
A.滤渣B中一定含有Cu,可能含有Fe
B.向滤液C中滴入KSCN溶液,溶液可能变红色
C.合金粉末中可能含5.68gCuO
D.气体A在标准状况下的体积为224mL

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.垃圾的分类收集是实现垃圾处理无害化、减量化和资源化的重要措施.向贴有如图所示标志的垃圾箱中丢弃的垃圾应是(  )
A.厨房垃圾B.可回收垃圾C.有害垃圾D.其他垃圾

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