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    化合物莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如图1（其中的THF是有关反应的催化剂）：

    （1）化合物C中的含氧官能团的名称为
     
    、
     
    ．化合物E的分子中含有的手性碳原子数为
     
    ．1mol F最多可与
     
    mol NaOH反应．
    （2）化合物C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．分子的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中有4个峰；
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应，且与溴水反应．
    （4）已知E+X→F为加成反应，则化合物X的结构简式为
     
    ．
    （5）已知：化合物G（结构如图2所示）是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体．请写出以OHCCH（Br）CH2CHO和1，3-丁二烯为原料制备G的合成路线流程图2（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    CH3CH2OH．
    考点：有机物的合成,有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）根据C的结构简式判断含有的含氧官能团；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；F中酯基、酰胺可以与氢氧化钠反应；
    （2）C中含有醛基，可与氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应转化为羧基；
    （3）能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，
    故含有的酯基为甲酸形成的酯基，由E的结构可知，其不饱和度为5，而苯环的饱和度为4，酯基不饱和度为1，不含气体不饱和基团，能与溴水反应，说明酚羟基的邻位或对位至少有一种位置含有H原子，分子的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中有4个峰，酚羟基、甲酸形成酯基有2种不同H原子，故苯环及其它基团共有有2种H原子，故侧链为-OH、-OOCH、2个甲基，且-OH与-OOCH处于对位，2个甲基分别与-OOCH相邻；
    （4）E+X→F为加成反应，对比E、F的结构利用原子守恒可以确定X的结构简式；
    （5）由图1转化中D到F的转化可知，制备物质，应由与发生加成反应，由信息可知，需要制备，则可发生催化氧化生成，然后发生消去反应生成．
    解答： 解：（1）根据C的结构简式，可知其含有的含氧官能团为：醛基、醚键；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由E的结构可知，如图中标有“*”的为手性碳原子，共有5个；F中酯基、酰胺可以与氢氧化钠反应，1molF能与3molNaOH反应，
    故答案为：醛基、醚键；5；3；
    （2）C中含有醛基，可与氢氧化铜浊液在加热条件下发生氧化还原反应转化为羧基，该反应方程式为：，
    故答案为：；
    （3）能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，
    故含有的酯基为甲酸形成的酯基，由E的结构可知，其不饱和度为5，而苯环的饱和度为4，酯基不饱和度为1，不含气体不饱和基团，能与溴水反应，说明酚羟基的邻位或对位至少有一种位置含有H原子，分子的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中有4个峰，酚羟基、甲酸形成酯基有2种不同H原子，故苯环及其它基团共有有2种H原子，故侧链为-OH、-OOCH、2个甲基，且-OH与-OOCH处于对位，2个甲基分别与-OOCH相邻，符合条件的同分异构体为：，故答案为：；
    （4）E+X→F为加成反应，对比E、F的结构利用原子守恒，可知X的结构简式应该是CH3N=C=O，故答案为：CH3N=C=O；
    （5）由图1转化中D到F的转化可知，制备物质，应由与发生加成反应，由信息可知，需要制备，则可发生催化氧化生成，然后发生消去反应生成，则以OHCCH（Br）CH2CHO和1，3-丁二烯为原料制备G的合成路线流程图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查考查有机物的推断与合成，试题贴近高考，综合性强，涉及有机物手性碳原子、官能团结构与性质、同分异构体、有机合成路线的设计等，是高考中的常见题型，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的训练，关键熟练掌握官能团的结构、性质以及相互转化．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正立方体结构，其碳骨架结构如图所示：
    （1）写出立方烷的分子式
     
    ．
    （2）其二氯代物共有几种同分异构体
     
    ．
    （3）有一种芳香族化合物与立方烷互为同分异构体，其结构简式为：
     
    ．
    （4）这种芳香烃与丙烯腈（CH2=CH-CN）、1，3-丁二烯按1：1：1物质的量之比发生聚合反应，可以得到一种工程塑料ABS树脂，它的结构简式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知还原性Fe＞Cu＞Fe2+．现将一定量的mg铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g，则x与y的比值可能为（　　）
    A、2：7B、3：5
    C、1：4D、4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    HPE是合成苯氧基丙酸类除草剂的重要中间体，其合成路线如下：

      已知：①RCH2COOH
    P
    Cl2

    ②+RCl→+NaCl
    据此回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团名称为
     
    ，D的结构简式为
     
    ．
    （2）C+E→F的反应类型为
     
    ．
    （3）M的核磁共振氢谱中各吸收峰的面积之比为
     
    ．
    （4）写出G+M→HPE的化学方程式
     
    ．
    （5）X是G的同分异构体，其中满足以下条件的X共有
     
    种，写出其中一种X的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有3个取代基且苯环上的一氯取代物有两种       b．遇FeCl3溶液发生颜色反应
    c．X不能与NaHCO3反应产生CO2                       d．1mol X最多能和3mol NaOH反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验．

    他把气体X由注射器A缓缓送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
    ①实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g．
    ②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2．
    ③X中两元素的质量比是14：3，问：
    （1）C中收集到的物质的质量是
     
    g．
    （2）在实验中看到的现象是
     
    ．
    （3）B中反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做
     
    剂．
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为
     
    ．
    （3）整过生产过程必须严格控制无水．
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为
     
    ．
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是
     
    ．
    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：
    反应①：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（S）+2ZnCl2（l）△H1＜0
    反应②：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（S）+2ZnCl2（g）△H2＜0
    反应③：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（S）+2ZnCl2（g）△H3＜0
    i．反应②的平衡常数表达式为
     
    ．
    ii．对于上述三个反应，下列说明合理的是
     
    ．
    a．升高温度会提高SiCl4的转化率     b．还原过程需在无氧的气氛中进行
    c．增大压强能提高反应速率          d．Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4．
    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层．腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6．用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
     
    ．
    Ⅱ．（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为a kJ?mol-1，b kJ?mol-1，c kJ?mol-1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.5×10-16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
    Ⅰ．测定过氧化的含量
    请填写下列空白：
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线上．
     
    MnO4-+
     
    H2O2+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    H2O+
     
     

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式滴定管中，滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计实验证明了过氧化氢的氧化性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实 验 内 容实 验 方 法实 验 现 象
    验证氧化性
     
     

    验证氧化性
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应，过氧化钠保存不当会变质．现有一瓶已变质的过氧化钠，小周猜想变质后的物质可能是碳酸钠．小周进行如下实验：
    （1）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，滴加
     
    ，观察到有白色沉淀产生，说明样品中含有Na2CO3，请写出过氧化钠变质的化学方程式：
     
    ．
    （2）取少量样品于试管中，加入水配制成溶液，有
     
    产生，产生的气体能使带火星的木条复燃，向溶液中滴加几滴酚酞，溶液颜色
     
    ，说明样品中Na2O2未完全变质．
    （3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数．

    如图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积．
    ①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：
    装置A：
     

    装置B：
     

    ②NaOH的作用是
     

    ③待反应停止时，读出气体体积的正确操作步骤是
     
    （填序号）：
    A．正确读出量筒内水的体积；
    B．使量筒和广口瓶内气体都冷却至室温；
    C．调整量筒高度，使广口瓶和量筒内液面高度相平
    ④将测得氧气体积折算成标准状况下体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不用其他试剂就可以鉴别①NaOH   ②H2SO4③CuSO4   ④NaCl四种物质的溶液，则最先鉴别出来的物质是（　　）
    A、①B、②C、③D、④

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