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    下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol·L－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

    pH

    c（CrO42－）

    c（HCrO4－）

    c（Cr2O72－）

    c（H2CrO4）

    4

    0.0003

    0.1040

    0.4480

    0

    6

    0.0319

    0.0999

    0.4370

    0

    7

    0.2745

    0.0860

    0.3195

    0

    9

    0.9960

    0.0031

    0.0004

    0

    A．铬酸的第一步电离是完全电离

    B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

    C．pH越大，电离出的CrO42－浓度越大

    D．当电离达到平衡时，2v逆（Cr2O72－）= v正（HCrO4－）

    D

    【解析】

    试题分析：A．pH=4时，c（H2CrO4）=0，说明铬酸的第一步电离是完全电离，故A正确；B．pH=4时，铬酸溶液中c（CrO42- ）＜c（HCrO4-），说明铬酸第二步电离是部分电离，HCrO4-?H++CrO42-，同时溶液中还存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，所以存在两个电离平衡，故B正确；C．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO42- 浓度越大，故C正确；D．溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，当电离达到平衡状态时，2v逆（Cr2O72-）=v正（CrO42-），故D错误；故选D．

    考点：弱电解质的电离平衡

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质的电离和水解说法正确的是

    A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小

    B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3

    C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

    D．在25℃时，任何水溶液中KW =1×10-14

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应：，下列各图中正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：

    ①将1 L pH=3的A溶液分别与0．001mol·L－1 xL B溶液、0．001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

    ②浓度均为0．1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；

    ③浓度均为0．1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

    回答下列问题：

    （1）D是 溶液。

    （2）用水稀释0．1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （填写序号）

    ①； ②；

    ③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH－的物质的量

    （3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________（填写序号）

    ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E

    ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A

    ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余

    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的_________曲线（填写序号）。

    （5）室温下，向0．01mol·L－1 C溶液中滴加0．01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人体血液里存在如下平衡：，使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-) ： c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是

    c(HCO3-) ：c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度小于电离程度

    B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解

    C．pH=7．00的血液中，c(H2CO3) = c(HCO3-)

    D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+) ·c(OH-) 一定不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于“一定”说法正确的句数是

    ①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。

    ②c(H＋)＞c (OH－)一定是酸性溶液。

    ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。

    ④25 ℃时，水溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14。

    ⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

    ⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大

    ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

    ⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响

    A．0句 B．1句 C．2句 D．3句

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，在一个电极上增重19.2 g，另一个电极上产生气体（标况）的体积是

    A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．13.44L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属，其中E为年用量最大的金属。①、②均为工业上的重要反应．

    请回答列问题：

    （1）G ，K （填化学式）．

    （2）C原子结构示意图为 ．

    （3）写出B与C高温生成E和F化学方程式： 。

    此反应叫 反应，可用于 。

    （4）写出F与NaOH溶液生成L离子方程式：

    （5）写出K溶液与E生成H离子方程式：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二12月月考化学（选修）试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

    A．0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA

    B．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA

    C．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA

    D．在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA

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