练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．以下变化是熵减小过程的是（　　）
    A．碳酸氢钠受热分解B．氨气与氯化氢气体反应
    C．C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）D．液态水气化

    分析 反应中有气体生成的或者反应前后气体系数增大的为熵增加过程，反之为熵减小的反应，物质由气体到液体到固体熵值减小，据此解答．

    解答 解：A．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，属于熵增加的过程，故A不选；
    B．氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，是气体体积减小的反应，属于熵减小的反应，故B选；
    C．高温下用焦炭制水煤气方程式：C+H2O（g）=CO（g）+H2（g），是气体体积增大的反应，属于熵增加的反应，故C不选；
    D．液态水气化，熵值增大，故D不选．
    故选：B．

    点评 本题考查了熵的变化，明确熵的定义和熵变的特点是解题关键，注意对知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．如图是元素周期表的一部分，根据表中的①～⑩中元素，用相关的化学用语填空：
    （1）元素⑩的名称是硼，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性 （填“氧化性”、“还原性”）；比元素⑧质子数多16的元素在周期表中所处位置第四周期Ⅷ族；
    （2）⑥④⑦的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）；
    （3）元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧产物的电子式，这一反应是放热（填“吸热”、“放热”）反应；元素②和④形成化合物电子式为、；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程； 
    （6）某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L．HXR的化学式为H2S．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5 倍，该混合气通过溴水时，溴水增重8.4g，则该混合气的组成是（　　）
    A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　）
    A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
    C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学中常借助图象来表示某种变化过程，有关下列图象的说法正确的是（　　）
    A．
    如图表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况
    B．
    如图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况
    C．
    如图向氯化铝溶液中滴加氨水时，生成沉淀的物质的量变化情况
    D．
    如图表示△H＜0的可逆反应，化学平衡常数随温度的变化情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（　　）
    A．先热过滤，后常温减压过滤B．先常温常压过滤，后常温减压过滤
    C．先常温减压过滤，后热过滤D．两次都用减压过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    下列说法不正确的是（　　）
    A．加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的Al3+沉淀完全
    B．该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率
    C．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2mol
    D．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+，为了确定所得产品中是否含有Fe2+，所加试剂的顺序是先加KSCN溶液，后加氯水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）
    A．元素B和E的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    B．A、B的气态氢化物的稳定性：A＞B
    C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
    D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ•mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=32.4kJ•mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
    （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    （4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
    （填“＞”、“=”或“＜”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案