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    8．（1）“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．
    ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
    A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
    C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
    ②x应满足的条件是x＞2．
    （2）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空、航天等领域有广泛应用．
    氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

    分析 （1）①化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；
    ②设转化的水为amol，根据平衡常数进行计算；
    （2）根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），现已知c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-）；Kb（NH3•H2O）=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$，c（OH-）=10-7mol•L-1，c（NH4+）=$\frac{4b}{5}$ mol•L-1，c（NH3•H2O）=（$\frac{3a}{5}$-$\frac{4b}{5}$ ） mol•L-1

    解答 解：（1）①A．反应前后气体的物质的量增大、容器内气体压强增大，当容器内的压强不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
      B．无论反应是否达到平衡状态都存在消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等，不能据此判断平衡状态，故错误；
    C．反应前后气体质量增大、容器体积不变，所以混合气体密度增大，当混合气的密度不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
      D．当单位时间有2n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂时该反应达到平衡状态，所以当单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂，没有达到平衡状态，故错误；
    故选AC；
     ②C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
    开始（mol）：6 0 0
    转化（mol）：a a a
    平衡（mol）：6-a a a
    K=$\frac{a．a}{6-a}$=1，a=2，故x应满足的条件是：x＞2，
    故答案为：x＞2；
    （2）根据电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），现已知c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-）；c（OH-）=10-7mol•L-1，c（NH4+）=$\frac{4b}{5}$ mol•L-1，c（NH3•H2O）=（$\frac{3a}{5}$-$\frac{4b}{5}$ ） mol•L-1，Kb（NH3•H2O）=$\frac{c（O{H}^{-}）．c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$=$\frac{1{0}^{-7}×\frac{4b}{5}}{\frac{3a}{5}-\frac{4b}{5}}$=$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$，
    故答案为：$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

    点评 本题考查化学平衡计算、弱电解质的电离、化学平衡状态判断等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析、判断及计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，难点是（2）题计算，灵活运用电离平衡常数公式即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．

    （1）实验室利用如图装置制取无水AlC13．A中所盛装的试剂的名称高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）
    （2）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH．最好将B试管中原来的试剂改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有Na、Na2O2杂质．
    （3）现设计如图四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙（填编号）．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读数的氢气体积相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有常温下物质的量浓度均为0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
    B．等体积的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+）
    C．溶液①、③由水电离产生的c（OH-）：①＜③
    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH值，下列物质中最好选用（　　）
    A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化铜D．HNO3（aq），氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    B．若物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
    C．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-2c（H2SO3）
    D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：2NO（g）+2CO（g）$?_{△}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）．
    （1）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c（NO）浓度随时间（t）变化曲线如图：
    编号T（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ280a5.80×10-3124
    Ⅲ3501.20×10-35.80×10-3b
    ①表中a=1.20×10-3．
    ②实验说明，该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    ③若在500℃时，投料$\frac{{c（{NO}）}}{{c（{CO}）}}=1$，NO的转化率为80%，则此温度时的平衡常数K=第一种情况：设c（NO）=1mol•L-1，则K=160，
    第二种情况：设c（NO）=amol•L-1，K=$\frac{160}{a}$，
    第三种情况：设n（NO）=amol，容器的容积为V L，则K=$\frac{160V}{a}$．
    （2）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如图2．已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案取海带灼烧成灰，加水浸取后过滤，向滤液中加入硫酸与双氧水，再加淀粉试液变蓝，说明含有碘；
    （2）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ；
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出结果）
    ②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
    ④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类结论正确的是（　　）
    ①氨水、氢氧化铝、冰醋酸、氟化氢都是弱电解质
    ②HClO、浓硫酸、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
    ③Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
    ④HI、CH3COOH、胆矾、氯气都是电解质
    ⑤NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
    ⑥漂粉精、福尔马林、水玻璃、水银都是混合物
    ⑦青铜、硬铝、不锈钢和目前流通的硬币都是合金
    ⑧C60、C70、金刚石、石墨都是碳的同素异形体．
    A．①②③④B．②⑤⑥⑧C．②⑦⑧D．③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．环境保护是公民的责任和义务．下列说法中正确的是（　　）
    A．大量使用含磷洗涤剂会引发潮汐
    B．减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨
    C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
    D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染

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