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【题目】离子液体在有机合成、无机合成等方面有着重要应用。咪唑是合成“离子液体”的一种原料,其结构如图所示。下列有关咪唑说法不正确的是

A. 化学式C3H4N2

B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键

C. 可以发生取代、加成、氧化反应

D. 一氯取代物的同分异构体共有4种

【答案】B

【解析】A.根据结构简式确定分子式为C3H4N2,A正确;B.同种非金属元素之间易形成非极性键、不同非金属元素之间易形成极性键,该分子中含有C-C一种非极性键,含有C-H、N-H、C-N三种极性键,B错误;C.该物质中含有碳碳双键和氨基,具有烯烃性质和氨基的性质,能发生取代反应、加成反应和氧化反应,C正确;D.该分子中含有4种氢原子,有几种氢原子其一氯代物就有几种,所以其一氯代物有4种,D正确;答案选D。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3,该物质中存在的化学键有离子键、

__________;含有的Fe3+的核外电子排布式为______

(2)KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是____;碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______

②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是______

(3)成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3,分子结构如下左图,As原子的杂化方式为___,雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄(As4S4)和SnCl4,SnCl4分子的空间构型为______

(4)某晶体的晶胞结构如上右图所示,该晶体的化学式为_____,该晶胞参数为a=250.4pm,c=666.1pm,y=120o;1号原子坐标为(0,0,0),2号原子坐标为(1/3,2/3,0),则3号原子坐标为_____,计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。(保留四位有效数字。已知=1.141, =1.732.)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质属于同位素的是___________,属于同分异构体的是_________,属于同一物质的是__________

(1)O2和O3

(2)3517Cl和3717Cl

(3)CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

(4)金刚石和石墨

(5)氕、氘、氚

(6)CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3

(7)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B.点和点所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

C.点和点所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.点和点所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

1)新的研究表明,利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑,其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______,在整个过程中,FeO的作用是_________

已知:

2Fe2O4s=6FeOs+O2g ΔH=akJ/mol

Cs+O2g=CO2g ΔH=bKJ/mol 则过程2的热化学方程式为________

2)一定温度下,在密闭容器中进行反应CO2g+CH4g2COg+2H2g ΔH>0,下列说法正确的是________

A.当混合气体的平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态

B.升高温度,加快反应速率,CO2的转化率降低

C.增大CO2的浓度,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大

D.平衡时COH2的体积分数不一定相等

3)在2L恒容密闭容器中充入2molCO2nmolH2,在一定条件下发生反应CO2g+3H2gCH3COOHg+H2Og),CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①若从反应开始到A点需要10s,则VH2= _____

②该反应的平衡常数表达式为______,若X1=3,则B点的K=___________

③根据图像判断X1 ____X2(填“>”“<”“=”,下同),平衡常数KA ___KB

④若在500K时,按X1投料,在恒压下进行,达到平衡状态,此时CO2的转化率______75%(填“>”“<”“=”

4)美国伊利诺大学芝加哥分校(UIC)的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池,能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物(hydrocarbon)燃料,解决了现代社会的两大挑战:减少大气的碳含量以及有效率地制造高密度能源。右图是通过CO2H2O作用制备CH3OH的原理示意图。

a电极的名称_________,电极产物___________

b电极的电极反应为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列微粒既有氧化性又有还原性的是

A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示.下列说法中不正确的是(  )

A. 线段Ⅲ代表Br-的变化情况

B. a值等于8

C. 线段I代表I-的变化情况

D. 原混合溶液中n(Fe2+)=4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料,MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

(1)MgH2是一种离子化合物,其电子式为_______________

(2)Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________

(3)已知MgH2的有关热化学方程式如下:

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1

①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________

②MgH2作贮氢材料时,单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示,其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________

(4)炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol,其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

①上述反应的平衡常数表达式为K=_________

②a_________0(填“>”或“,<”)。

(5)全固态锂离子电池的结构如图丙所示,放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时,X极的电极反应式为_________。充电时,Y极的电极反应式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。

(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______

(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

①下列说法正确的是____________

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲_______乙(填“>”、“<“或“=” )

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________

④当乙中产生1.12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)=0.1 mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________

(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则氢气应通入_____________极(填a或b),电子从 __________(填a或b)极流出。

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