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8.已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为(未配平):MnO4-+NO2-+□-Mn2++NO3-+H2O.下列说法正确的是(  )
A.MnO4-发生了氧化反应
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
C.方程式“□”中的应填入OH-
D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2

分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以MnO4-是氧化剂,NO2-应该作还原剂,亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高,酸性条件下,应该生成硝酸根离子,根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,以此解答该题.

解答 解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以MnO4-是氧化剂,NO2-应该作还原剂,亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高,酸性条件下,应该生成硝酸根离子,根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O,
A.反应中Mn元素化合价降低,MnO4-发生还原反应,故A错误;
B.由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5,故B错误;
C.方程式“□”中的应填入H+,故C错误;
D.由方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2,故D正确.
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应,根据高锰酸钾的性质确定NO2-的性质,正确配平方程式是解本题关键,易错选项是C,注意从电荷生成的角度判断,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应属于非氧化还原反应的是(  )
A.Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2B.NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2OD.CuO+CO═Cu+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表五种元素符号).下列说法中正确的是(  )
A.原子半径比较:Z>Y>X
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性比较:W>R
C.X和Y形成的化合物中只含离子键
D.Z的氧化物和Y的 最高价氧化物对应的水化物能反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.乙烯的结构简式:CH2CH2
B.硫原子的结构示意图:
C.基态188O的电子排布式:1s22s22p63s23p6
D.过氧化钠的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.化合物KaFeb(C2O4c•dH2O(其中铁为正三价)是重要的光化学试剂.通过下述实验确定该晶体的组成.
步骤a:称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液,取出25mL溶液,向其中加入过量的NaOH溶液,将沉淀过滤,洗涤,高温灼烧至质量不再改变,称量其固体的质量为0.08g.
步骤b:另取出25mL溶液,加入适量稀H2SO4溶液,用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液24.00mL.
已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
(1)草酸(H2C2O4)为二元弱酸,其一级电离的方程式为H2C2O4?HC2O4-+H+.草酸的Ka1约为Ka2的1000倍,可能的原因是HC2O4-形成分子内氢键.
(2)滴定终点观察到的现象为最后1滴KMnO4溶液滴入后,溶液变为浅红色,且半分钟内不变色.
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四周期,其中只有D、E是金属元素且D是地壳中含量最多的金属元素,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属.A、B的原子核外电子数和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物.G是B是同周期相邻元素且G原子基态时未成对电子数与其周期序数相等,B与H位于同一主族,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,F原子的最外电子层上的p电子数是s电子数的两倍.请用化学用语回答以下问题:
(1)E的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2.金属E形成的晶体,堆积模型是体心立方堆积方式,则配位数为:8.
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>P>Al.
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为72的一元羧酸分子,该分子中存在的σ键和π键的数目之比为4:1;
(4)由C、F形成的酸根离子FC32-的VSEPR模型名称是:正四面体,该离子中,F原子的杂化轨道类型:sp3;由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为1:3:1:1组成的一种化合物,其水溶液呈酸性的原因是HSO3-电离程度大于水解程度,向该溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液时发生反应的离子方程式为H++5HSO3-+2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.aX、bY、cZ三种元素.已知:①各原子序数a、b、c均小于20且a+b+c=25;②元素Y的电子外围电子构型为nsnnpn+2;③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物;④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为38:77.据上可推知:
(1)X:Na,Y:O,Z:C(写元素符号).
(2)X2Y2是离子晶体,构成晶体的微粒是Na+和O22-,该晶体中含有离子键、共价键(填微粒间作用).
(3)Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是直线形、正四面体,其中Z原子分别以sp、sp3杂化轨道成键,根据电子云重迭方式,Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个σ键和2个π键.
(4)Z的一种单质的晶胞结构如右图所示,则晶胞中Z原子的配位数为4,晶胞密度ρ=$\frac{96}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g.cm-3.(只写表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解液为KOH溶液.工作时电池总反应为:Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2
(1)工作时电流从Zn极流向Ag2O极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”);
(2)负极的电极反应式为:Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-
(3)工作时电池正极区的pH增大(选填“增大”“减小”或“不变”);
(4)外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.一定条件密闭容器中发生如下反应:2CO2(g)+6H2(g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H<0,下列有关描述中正确的是(  )
A.升高温度,上述反应的平衡常数增大
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D.保持体系的压强不变,向密闭容器中充入氦气,平衡正向移动

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