A. | MnO4-发生了氧化反应 | |
B. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3 | |
C. | 方程式“□”中的应填入OH- | |
D. | 氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2 |
分析 该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以MnO4-是氧化剂,NO2-应该作还原剂,亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高,酸性条件下,应该生成硝酸根离子,根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,以此解答该题.
解答 解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价,所以MnO4-是氧化剂,NO2-应该作还原剂,亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高,酸性条件下,应该生成硝酸根离子,根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5 NO3-+3H2O,
A.反应中Mn元素化合价降低,MnO4-发生还原反应,故A错误;
B.由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5,故B错误;
C.方程式“□”中的应填入H+,故C错误;
D.由方程式可知氧化产物与还原产物物质的量之比是5:2,故D正确.
故选D.
点评 本题考查氧化还原反应,根据高锰酸钾的性质确定NO2-的性质,正确配平方程式是解本题关键,易错选项是C,注意从电荷生成的角度判断,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | B. | NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2O↑+2H2O | ||
C. | 2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O | D. | CuO+CO═Cu+CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径比较:Z>Y>X | |
B. | 最高价氧化物对应的水化物的酸性比较:W>R | |
C. | X和Y形成的化合物中只含离子键 | |
D. | Z的氧化物和Y的 最高价氧化物对应的水化物能反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯的结构简式:CH2CH2 | |
B. | 硫原子的结构示意图: | |
C. | 基态188O的电子排布式:1s22s22p63s23p6 | |
D. | 过氧化钠的电子式: |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度,上述反应的平衡常数增大 | |
B. | 其他条件不变,压缩容器,V正、V逆均增大 | |
C. | 保持容器的容积不变,向密闭容器中充入CO2,平衡逆向移动 | |
D. | 保持体系的压强不变,向密闭容器中充入氦气,平衡正向移动 |
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