Question

某反应体系的物质有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂为生成物）
（1）将上述物质填入以下空格内，组成一个配平的化学反应方程式，并标出电子转移数目．



（2）上述反应中，被氧化的元素是______，氧化产物是______．
（3）当有1mol的氧化剂参加反应时，转移的电子数是______mol．

Answer 1

（1）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，K₂C₂O₄中C的化合价为+3价，CO₂中C的化合价为+4价，要选择失电子的物质作还原剂，所以选，K₂C₂O₄作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中．
该反应中化合价的变化为：KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO₄分子得5个电子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3价→+4价，一个K₂C₂O₄失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO₄的计量数为2，K₂C₂O₄的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平．
故答案为：



（2）该反应中，K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3价→+4价，所以K₂C₂O₄是还原剂，碳元素被氧化，氧化产物是CO₂；
故答案为：碳；  CO₂．
（3）2KMnO₄+5K₂C₂O₃+8H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂+8H₂O+6K₂SO₄ 转移电子
      2mol                                                                       10mol
      1mol                                                                       5mol
故答案为：5．