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    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是
    A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色
    B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
    D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
    B
    A项，KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸；C项，左侧装置生成的NH3通入AlCl3溶液中生成白色沉淀Al(OH)3，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3也不会溶解；D项，常温下Cu和浓硫酸不反应。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于液氯的说法中，不正确的是
    A．液氯属于混合物B．液氯呈黄绿色
    C．液氯是一种有色、有味、有毒的液体D．液氯能使湿润的红色布条褪色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

    （l）A是氯气发生装置，写出其中的化学反应方程式           。
    （2）a仪器的名称为           。
    （3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，反应产物为CO2和HC1。写出D中反应的化学方程式         ，装置C的作用是          。
    （4）在E处，若漏斗内气体带有黄绿色，则紫色石蕊试液的颜色变化为       。
    （5）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为           （填序号）。
    ①有白色沉淀生成；②无白色沉淀生成；③先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。
    （6）D处反应完毕后，关闭活塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2
    产生，则装置B中的现象是        ；若发现装置B中该现象不明显，可能的
    原因是        ；查找原因时可用肥皂水或湿润的碘化钾淀粉试纸等，若用蘸
    有浓氨水的玻璃棒检查时观察到有白烟产生，写出该氧化还原反应的化学方程
    式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是
    A．在标准状况下，氯单质为气态
    B．在标准状况下，71 g 氯气所占的体积约为22.4 L
    C．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等
    D．含0.2 mol NaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是
    ①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeSO4；⑤KI；⑥Na2S；⑦Na2SO3
    A．全部B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：

    ⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　   　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　      。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
    ⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是　 ；反应Ⅲ的化学方程式为　              　。
    ⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
    步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
    ① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是　                       　。
    ② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
    ③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为　         mol·L－1（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气是一种非常重要的化工原料，含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
    (1)用氯气可制取“84消毒液”(有效成分为NaClO)。
    ①该制备反应的离子方程式为                               。
    ②下列措施能增强“84消毒液”杀菌能力的是       。
    A．加入适量醋酸
    B．加入适量亚硫酸
    C．加入少量NaOH粉末
    ③“84消毒液”不能对钢铁(含Fe、C)制品进行消毒，原因是                            。
    (2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前，工业上开发出用电解法制取ClO2的新工艺，生产原理如图所示。

    上述示意图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
    （1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是                                         。
    （2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：
    方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
    方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
    用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是                                   。
    （3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2 mg·L－1。
    饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

    ①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式                                           。
    ②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的    （填字母代号）。
                                 
    a            b            c         d         e
    ③请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。
    步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0
    步骤3：加入足量的KI晶体。
    步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
    步骤5：调节溶液的pH≤2．0。
    步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
    ④滴定终点的现象是                                                  。
    ⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为     mg·L－1（用含字母的代数式表示）。
    （4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果                  。
    ② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

    (1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是       。
    ①MnO2和浓盐酸混合共热；②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；③NaClO和浓盐酸混合；④K2Cr2O7和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合。
    A．①②⑥  B．②④⑥
    C．①④⑥  D．全部可以
    (2)写出实验室制取Cl2的离子方程式                              。
    (3)①装置B的作用是                         ；
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是                        ；
    ③装置E的作用是                       。
    (4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置       与       之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为       (填字母序号)。
    A．湿润的碘化钾淀粉试纸      B．浓硫酸
    C．湿润的红色布条            D．饱和食盐水。

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