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6.现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol•Lˉ1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为5.4mL.
现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是①(填代号).
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥(填代号).
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时,俯视标线
(4)取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的A气体在标准状况下体积为2.24L (假设气体全部逸出).
将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓.
计算反应后所得沉淀的质量为405.9g(保留到0.1g).

分析 (1)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器;
(2)依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓硫酸溶液的体积;根据浓硫酸的体积选取量筒,注意所选量筒的容积应稍大于或等于量取溶液的体积;
(3)依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤判断;分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析;
(4)依据方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O计算解答;
将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应,氢氧化钡首先与剩余的硫酸反应,然后与生成的硫酸铜反应,依据方程式计算生成硫酸钡沉淀、氢氧化铜沉淀的质量.

解答 解:(1)配制一定物质的量浓度硫酸溶液的一般步骤有:量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸溶液在烧杯中稀释,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,所以需要的仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、小烧杯、500ml容量瓶,所以用不到的仪器有烧瓶、托盘天平、药匙;
故答案为:②⑦⑧;
(2)质量分数98%密度为1.84g•cm-3浓H2SO4的物质的量浓度=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;设需要浓硫酸溶液的体积为V,0.2mol•L-1×500ml=V×18.4mol/L,
解得:V=5.4ml,应选择10ml量筒;
故答案为:5.4ml;①;
(3)①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中,导致量取的浓硫酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高,故选;
②转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故不选;
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏低,故不选;
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故不选;
⑤定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故不选;
⑥定容时,俯视标线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故选;
故选:①③⑥;
(4)依据方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O可知,转移2mol电子生成1mol二氧化硫,则该反应过程中转移了0.2mol电子,生成0.1mol二氧化硫,生成的A气体在标准状况下体积为2.24L;
将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应,此过程发生的反应的离子方程式:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓反应后所得沉淀包括硫酸钡和氢氧化铜,已知n(H2SO4)=0.1L×18mol/L=1.8mol,n(SO2)=0.1mol,则生成m(BaSO4)=(1.8mol-0.1mol)×233g/mol=396.1g,
n(CuSO4)=0.1mol,则m(Cu(OH)2)=0.1mol×98g/mol=9.8g,
则反应后所得沉淀的质量为396.1g+9.8g=4O5.9g.
故答案为:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓; 405.9.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、离子方程式的书写、有关方程式的计算,明确配制原理及离子方程式书写方法是解题关键,注意误差分析的方法和技巧,题目难度中等.

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11.下列说法正确的是(  )
A.丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低
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18.已知:①2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ/mol
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C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
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15.铅蓄电池属于二次电池,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸,工作时,该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;PbSO4不溶.
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(2)若该电池工作时,电路中有2mol 电子通过,则消耗了H2SO4的物质的量为2 mol
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(4)若用该蓄电池作电源(都用惰性材料做电极)电解400克饱和食盐水,如果电路内通过电子为1mol时,理论上可得到氯气在标准状况下的体积为11.2L.

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16.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如下(部分试剂和产物略去):

已知Ⅰ.(R,R′为烃基或氢)
Ⅱ. (R,R′为烃基)
(1)写出A的结构简式
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(7)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用).
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