精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(13分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL ___________(填仪器名称)中定容,摇匀即得。
(2)用       取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴           作指示剂。
3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的             (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如右图所示,则此时的读数为         ml。

4)滴定。当                              时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录

滴定次数
实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积 V =" [(15.95+15.00+15.05+14.95)" /4 ]mL = 15.24mL。
指出他的计算的不合理之处:                                            。
(6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的           (填写序号)。a.pH            b.沸点         c.电离常数         d.溶解度
(7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是        (填写序号)。
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管   
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水 
d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出  

(1)容量瓶  (2)酸式滴定管   酚酞   (3)碱式滴定管    1.70
(4)溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
(5)第一组数据与后3组数据相差较大,属异常值,应舍去
(6)c   (7)ab

解析试题分析:(1)配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶。
(2)白醋显酸性,应该用酸式滴定管量取。醋酸和氢氧化钠反应后溶液显碱性,所以选择酚酞作指示剂。
(3)氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管量取。由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大,所以根据装置图可知,此时的读数是1.70ml。
(4)酸使酚酞试液显无色,碱使酚酞试液显红色,所以终点时的现象是溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色。
(5)根据表中数据可知,第一组数据与后3组数据相差较大,属异常值,应舍去。
(6)根据较强的酸制取减弱的酸可知,要判断醋酸和苯甲酸钠能否反应,只需要根据醋酸和苯甲酸的电离常数即可,答案选c。
(7)未用标准NaOH溶液润洗滴定管,则氢氧化钠溶液被稀释,消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测定结果偏高;碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失,说明消耗氢氧化钠溶液的体积增加,所以测定结果偏高;锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水,并没有改变醋酸的物质的量,不影响测定结果;锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,则醋酸减少,消耗氢氧化钠溶液的体积减少,测定结果偏低,答案选ab。
考点:考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择、中和滴定、数据处理以及误差分析等
点评:中和滴定误差分析的总依据为:由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小。根据产生误差的来源,从以下几个方面来分析:①洗涤误差。②读数误差。③气泡误差。④锥形瓶误差。⑤变色误差。⑥样品中含杂质引起的误差,这种情况要具体问题具体分析。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?松江区二模)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)用
滴定管(或10mL移液管)
滴定管(或10mL移液管)
(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在
烧杯
烧杯
(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为
0.60
0.60
mL.
(4)滴定.当
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
mL=15.24mL.
指出他的计算的不合理之处:
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去

按正确数据处理,可得c(市售白醋)=
0.75
0.75
mol/L;市售白醋总酸量=
4.5
4.5
g/100mL.
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
(填写序号).
a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是
ab
ab
(填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填仪  器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为
0.70
0.70
 mL.
(4)滴定.当
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录:
滴定次数
实验数据(mL)
1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.实验处理:
(1)某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.指出他的计算的不合理之处:
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去

(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)
ab
ab

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填仪器名称)中定容,摇匀即得.
(2)用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
碱式滴定管
碱式滴定管
(填仪器名称)的初始读数.如果液面位置如右图所示,则此时的读数为
0.70
0.70
mL.
(4)滴定.当
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数.再重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4]mL=15.24mL.
指出他的计算的不合理之处:
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;

按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=
4.500
4.500
g/100mL.(结果保留四位有效数字)
(6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
(填写序号).
a.pH     b.沸点     c.电离常数     d.溶解度
(7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是
ab
ab
(填写序号).
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管     b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水  d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

精英家教网某化学兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分为CH3COOH)的总酸量(g/100ml).
Ⅰ、实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如右图所示,则此时的读数为
 
ml.
(4)滴定.当溶液由无色变为粉红色并在半分钟内不褪色时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
实验数据(mL)/滴定次数 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学按正确数据处理,可算得市售白醋总酸量=
 
g/100ml.
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有某种一元弱酸的钠盐)作为食品添加剂,他想查阅资料证明醋酸与钠盐不会发生反应生成弱酸HR,需查找在一定温度下的醋酸与该弱酸的
 
(填写序号).
A.密度 B.沸点 C.电离常数 D.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是
 
 (填写序号).
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,在加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2012-2013学年山东省德州市跃华学高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

(8分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤:

(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪 器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________ mL。

(4)滴定。当____________________      ________时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录:

    滴定次数

实验数据(mL)

1

2

3

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

 

Ⅲ.实验处理:

(1)某同学在处理数据时计算得:

平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

指出他的计算的不合理之处:____________      _                            _

(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案