过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂.药物制造. 油脂漂白及高温氧化剂.还可以作为鱼池增氧剂.将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成.有人提出:CO2.SO2与过氧化钙的反应原理相同,但也有人提出:SO2具有较强的还原性.CO2无强还原性.反应原理不相同.据此设计如下实验操作进行判断 .实验一.通过气体体积的测量判断发生的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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过氧化钙(CaO₂)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO₂通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO₂、SO₂与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用____________，试剂B为碱石灰其作用是______________________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装置C增重m₁g，装置D增重m₂ g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO₂未氧化时，V与m₁或m₂的关系式为_________。若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：__________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，SO₂未氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，SO₂完全氧化；
假设3 ：________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________ ________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO₂的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因： _______________________________________。

(1)浓硫酸；吸收未反应的SO₂(2)

(其它合理答案均可)
(3) V＝7m1/30　；　CaO₂＋SO₂===CaSO₄ ；反应后固体为Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物，SO₂部分氧化
(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na₂O₂将SO₂部分氧化。
(5)若Na₂O₂剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO₃^2－氧化成SO₄^2－。

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（2013?张家口一模）化学与生活密切相关．
（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是

（填字母序号）．
A．塑料保鲜薄 B．橡胶手套 C．棉布围裙
（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有

乳化

的功能．
（3）食用水果、蔬菜主要补充入体所需的

维生素

．
（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO₂，过氧化钙中氧元素的化合价为

-1

（5）农业上降低土壤酸性的是

Ca（OH）₂

（填化学式）
（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）冶炼成铁的化学方程式

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温

2Fe+3CO₂

．

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请回答下列问题：
(1)①中实验操作顺序为                 (填序号)。
a．过滤    b．蒸馏    C．分液    d．蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7～8的目的是             。
(3)写出生成滤渣B的离子方程式                 。
(4)若在滤液C中，加入HNO₃，使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，
c(NH₄⁺)          c(N0₃^-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式               。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至9～11，出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～ll的原因               。

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过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO₂)。已知:过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。

实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。

(1)提出假设:

假设1:反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；

假设2:反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；

假设3:__________________________证明______________________。

实验探究:

实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下: