下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．在硫酸亚铁溶液中.加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

只有可逆反应，发生了平衡的移动，才会用到勒夏特列原理。黄绿色的氯水光照，次氯酸分解，导致氯气与水的反应正向移动。生产硝酸的过程中使用过量空气，增大氧气的浓度，使氨的催化氧化正向移动，提高了氨气的利用率。氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，增大氯离子浓度会使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解。B中反应没有涉及可逆反应，故选B

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

C．向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强

D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

(2011·惠州市调研)某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A(g)＋2B(g)

3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为3 mol、2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1 mol，此时该平衡移动的方向为(　　)
A．向左移动　　　　　　　　 B．向右移动
C．不移动 D．无法判断

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L

^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）
=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（选填“是”与“否”），此时v_正 v_逆（选填“

大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将（选填“增

大”、“减小”或“不变”），
平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（本题14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

（1）图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率

；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是（选填“△H<0”或“

H>0”）反应，写出反应的热化学方程式；选择适宜的催化剂，（填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表

达式为，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使

增大的          。
a．升高温度；               b．充入He气
c．再充入1molCO和2mol H₂        d．使用催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)
某温度下，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）N₂O₅在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂。实验测得在67℃时反应体系中N₂O₅的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。

t/min	0	1	2	3	4	5
c(N₂O₅)/mol·L^—1	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N₂O₅的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是   、   。
②实验进行的最后1分钟，用NO₂的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是   ；5分钟时NO₂的物质的量浓度是       。
（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为____kJ。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂时，达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

编号	起始状态/ mol			平衡时HBr的物质的量 / mol
编号	H₂	Br₂	HBr	平衡时HBr的物质的量 / mol
已知	0.5	1	0	0.5a
(1)	2	4	0	①
(2)	②	③	1	0.5a
(3)	m	n(n≥2m)	④	⑤

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋

B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=    mol/(L·min)；实验2中采取的措施是          ；实验3中n₃     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_

（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__ __。

a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA

(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始

)。
反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的。若相同条件下，向上述
容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压
强仍为P(始)的。
①a、b、c必须满足的关系是，。
（一个用a、

c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是。

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