某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2.O2气体:(1)某种硝酸盐受热分解后.若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1.则金属元素的价态在反应过程中 (填“升高 .“降低 .“不变 )(2) 现取mg Cu(NO3)2无水晶体.强热使其分解.得到NO2.O2和ng固体.将气体用水充分吸收后.结果还有气体剩余.同时得到100mL溶液.则:残留固体成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO₂、O₂气体：
(1)某种硝酸盐受热分解后，若产生NO₂和O₂的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)
(2) 现取mg Cu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是_____________ _______________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；
(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分及其质量

（1）升高（2）CuO、Cu₂O 或Cu₂O；10m/92 mol/L （3）CuO 0.8g Cu₂O 0.72g

试题分析：（1）产物NO₂和O₂的物质的量之比为6︰1可以确定升高的化合价为4，降低的化合价为6，根据得失电子数相等，则金属元素的化合价升高。
（2）因为生成的气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，说明生成的NO₂和O₂的比值不是4：1，则金属的化合价一定降低，且NO₂和O₂的比值小于4：1，所以剩余的成分可能为Cu₂O或CuO和Cu₂O的混合物。根据N守恒，求得所得溶液的物质的量浓度为

。
（3）n(Cu)=

，残留固体的质量为1.52g可知残留的固体为CuO和Cu₂O。设CuO xmol，Cu₂O ymol，则

，解得x=0.01mol，y=0.005mol，CuO为0.8g，Cu₂O为0.72g。
点评：本题主要用守恒法进行计算，可以简化计算难度。

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D．

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