氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料.工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠.我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽.(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极.其原因是 .阴极一般用碳钢网制成.阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室.其作用是 .(2)为使电解氯化钠的速率加快.下列措施可行的是 .a．增大阴极碳钢网的面积b．提高饱� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
(1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。
阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。
(2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。
a．增大阴极碳钢网的面积
b．提高饱和氯化钠溶液的温度
c．加大阴极与阳极间的距离
d．提高电解时电源电压
(3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

(1)阳极产生的Cl₂不易腐蚀钛　既能防止H₂、Cl₂混合爆炸，又能避免Cl₂与NaOH反应
(2)abd　(3)②

解析

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地壳中铝元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是

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能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（）

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海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
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（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为_____________。
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____。
④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
(1)流程图中操作a的名称为_________________________________________。
(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①则气体A应是_______________(填化学式)，其过程反应方程式为_______________________________。
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是_______________________________________________。
(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。操作b是在__________气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式_________________________________________。
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（2）从海水中提取溴的流程如下图所示（框图中是主要产物）：

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ii.过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______________________________________________________________________。
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（4）副产品X的化学式是：         ；可循环利用的物质是：_________和_______。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为                 。

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