A.B.C.D分别是乙烷.乙烯.苯.乙酸的一种.(1)四种物质中只有A不属于烃类.也不能和H2反应,(2)B能与溴反应而使溴水褪色.一定条件下也能与H2反应转化为C,(3)D不能使Br2的CCl4溶液褪色.但加入溴水中充分振荡后会出现分层现象.溴水层无色,D也不能使KMnO4酸性溶液褪色,根据上述事实填写下面的空格:A的分子式为C2H4O2C2H4O2.A具有刺激性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D分别是乙烷、乙烯、苯、乙酸的一种，
（1）四种物质中只有A不属于烃类，也不能和H₂反应；
（2）B能与溴反应而使溴水褪色，一定条件下也能与H₂反应转化为C；
（3）D不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，但加入溴水中充分振荡后会出现分层现象，溴水层无色；D也不能使KMnO₄酸性溶液褪色；
根据上述事实填写下面的空格：
A的分子式为

C₂H₄O₂

，A具有

刺激性

气味；
B转化为C的化学方程式为

CH₂=CH₂+H₂

催化剂

△

CH₃-CH₃

CH₂=CH₂+H₂

催化剂

△

CH₃-CH₃

；
D中的共价键是

介于单键和双键之间的特殊的键

（填写共价键的类型，如单键、双键等）；
D从溴水中提取溴的过程叫做

萃取

．

分析：（1）四种物质中只有A不属于烃类，也不能和H₂反应，应为乙酸，具有刺激性气味；
（2）B能与溴反应而使溴水褪色，应含有C=C，则B为乙烯，可发生加成反应，一定条件下也能与H₂反应转化为C，则C为乙烷；
（3）D不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，但加入溴水中充分振荡后会出现分层现象，溴水层无色，该过程为萃取；D也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，D应为苯，以此可解答该题．

解答：解：根据题意可知：（1）四种物质中只有A不属于烃类，也不能和H₂反应，应为乙酸，分子式为C₂H₄O₂，具有刺激性气味；
（2）B能与溴反应而使溴水褪色，应含有C=C，则B为乙烯，可发生加成反应，一定条件下也能与H₂反应转化为C，则C为乙烷，反应的方程式为CH₂=CH₂+H₂

催化剂

△

CH₃-CH₃；
（3）D不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，但加入溴水中充分振荡后会出现分层现象，溴水层无色，该过程为萃取；D也不能使KMnO₄酸性溶液褪色，D应为苯，共价键是介于单键和双键之间的特殊的键，
故答案为：C₂H₄O₂；刺激性；CH₂=CH₂+H₂

催化剂

△

CH₃-CH₃；介于单键和双键之间的特殊的键；萃取．

点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，注意把握常见有机物的性质，根据官能团判断可能具有的性质，特别是苯的结构特点，为中学中常考查知识．

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编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃中的一种．把A分别加入到B、C、D中有以下现象：产生无色气体；无明显现象；只产生白色沉淀．试确定A、B、C、D分别是什么物质．

Na₂CO₃

、

NaHSO₄

、

NaHCO₃

、

BaCl₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L的元素名称为

氧

；五种元素的原子半径从小到大的顺序是（用元素符号表示）

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．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程

3H?+

→

3H?+

→

，B的结构式

．
（3）硒（Se）是人体必须的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

H₂SeO₄

．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

（填字母代号）．a．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定条件下，M与TiO₂、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知．该反应生成lmol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol

．
（二）已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转变关系，且A是种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒．请完成下列各题：
（1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．
（2）若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式

H₂O

．
（3）若B是一种含四核l8电子的分子，如果D是一种气态单质分子，B的结构简式为

H-O-O-H

．
（4）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（5）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有

CH₃OH、CH₃-CH₃

（写出物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在一烧杯中盛有稀H₂SO₄ 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）．向该烧杯里缓缓注入与稀H₂SO₄ 等密度的Ba（OH）₂ 溶液至恰好完全反应．则在此实验过程中：①烧杯里观察到的现象为

溶液里有白色沉淀产生，小球下沉到烧杯底

②写出反应的离子方程式

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

（2）如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上半部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体．
①A与

组合，用于

制取气体

，②B与

组合，用于

分液

，
③B与

组合，用于

过滤

，④D与

组合，用于

添加酒精

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

A、B、C、D分别是HNO₃、Ba（NO₃）₂、NH₄Cl、NaOH四种溶液中的一种．现利用另一种常见溶液X，用下图所示的方法，可将它们一一确定．请回答以下问题：
（1）B的化学式是

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A的电子式为

（2）写出在X溶液中加入过量NH₃?H₂O的离子反应方程式

Cu²⁺+4NH₃?H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O

．
（3）有学生分别用其他试剂来鉴别上述四种溶液：
①用物质Y一次性鉴别上述四种物质，结果发现第一种溶液中反应后溶液呈黄色，第二种溶液中有白色沉淀产生，第三种溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则Y是

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

（用化学式表示）．Y溶液与稀硝酸反应的离子方程式为

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
②若用明矾鉴别上述四种物质，写出能检验出NH₄Cl溶液所涉及的所有离子反应方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③有学生用MgSO₄来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）₂中分别加入HNO₃和NH₄Cl溶液，发现沉淀均溶解．有以下两种解释，同时提供下表数据：
A．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺水解产生H⁺的缘故．
B．NH₄Cl溶液能使Mg（OH）₂溶解，主要是NH₄⁺结合OH^-的缘故．

电解质	HF	HCOOH	CH₃COOH	HCN	NH₃?H₂O
电离度	8.00%	7.16%	1.32%	0.01%	1.33%

能证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg（OH）₂沉淀中加入一种物质，这种物质是

CH₃COONH₄

（用化学式表示）．

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