下列实验或反应中,最后固体质量增加的是
A.铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中
B.铁粉与硫粉物质的量之比为1:1时混合加热
C.锌粉加入到氯化铜溶液中
D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中
科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据碳酸钠溶于水呈碱性,碳酸钠既属于盐,又属于碱
②根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据反应中是否有离子反应参与,将反应分为离子反应和非离子反应
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
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科目:高中化学 来源:2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
[化学——选修有机化学基础](15分)在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8,“吉利分子”C8H8O8可由图中合成。
已知:①相同条件下,X与H2的相对密度之比为81,其中氧的质量分数约为49.4%,分子中氢氧原子个数比为2∶1,X中没有支链;
②1 mol X在稀硫酸中发生反应生成2 mol甲醇和1 mol A;
③A中含有手性碳原子;
④D能使Br2的CCl4溶液褪色,E为高分子化合物,B为环状结构。
根据上述信息填空:
(1)X的分子式为________,A的分子中含有官能团的名称是______,E的结构简式为________;D若为纯净物,D的核磁共振氢谱存在 种吸收峰,面积比为________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应②__________________,反应类型:________;
反应④__________________,反应类型:________;
(3)写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式:________;
(4)一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18 g水和V L CO2(标准状况),则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。
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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组离子能大量共存的是
A.pH<7的溶液中:Na+、S2-、K+、MnO4-
B.pH=7的溶液中:Al3+、Cl-、SO42-、AlO2-
C.pH>7的溶液中:Na+、CO32-、SO32-、K+
D.pH=0的溶液中:Na+、Al3+、Fe2+、ClO-
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科目:高中化学 来源:2016届贵州省遵义市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
【有机化学基础 15分】化合物x是一种食品保鲜剂,它的结构简式为。
A是一种芳香烃,其蒸汽密度是氢气的46倍。气态物质C的密度在标准状况下为1.25g/L。合成X的路线如下:
回答下列问题:
(1)A的名称是 ,F分子中含有的官能团名称是 。
(2)实验室制备C的化学反应方程式是 ,反应类型是 。
(3)写出B与E的反应方程式: 。
(4)Y是F的同分异构体,其苯环上只有一个取代基,既能发生水解反应也能发生银镜反应的同分异构体有 种。其中一种结构的核磁共振氢谱图有5组峰,峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6,请写出其结构简式: 。
(5)根据下列合成路线回答问题:
试剂G的结构简式是 。
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科目:高中化学 来源:2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由CO和H2合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号).
A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2
B.混合气体总物质的量不变
C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示.B、C两点的平衡常数K(B)K(C)(填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得
c(CO)=0.25mol/L,CO的转化率= ,此温度下的平衡常数K= (保留二位有效数字).
(2)常温下,将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V 20.00(填“>”、“=”或“<”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ _____
(3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(CO、H2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质.该电池的正极反应式为__________ .
(4)己知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 .
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江大庆铁人中学高二上9月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)请回答下列问题:
(1)下表列出了一些化学键的键能E:
化学键 | H—H | O===O | O—H |
E/kJ·mol-1 | 436 | x | 463 |
反应H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则x=__________。
(2)铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb,电解质溶液是H2SO4溶液,电池放电时的总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
请写出充电时阴极的电极反应式:
(3)反应m A+n Bp C,在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_______。
②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_______方向移动。
③若再升高温度,平衡向逆向移动,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)
(4)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。
①请在图中标出电极材料及电解质溶液(写化学式)
②盐桥中的Cl-向________极移动(填“左”或“右”)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是
A.LiH的水溶液显中性 B.LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C.LiH是一种强氧化剂 D.LiH中氢离子比锂离子的半径大
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