分析 金属单质A焰色反应为黄色,故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气,则D为NaOH,气体甲为H2;B是地壳中含量最多的金属,氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应生成F,F与氯气反应生成G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3,据此解答.
解答 解:金属单质A焰色反应为黄色,故A为金属Na,与水反应生成NaOH与氢气,则D为NaOH,气体甲为H2;B是地壳中含量最多的金属,氢氧化钠与金属B反应生成氢气,故金属B为Al.黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,HCl溶于水得物质E为盐酸.氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物质G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应生成F,F与氯气反应生成G,可知金属C为Fe,物质F为FeCl2,物质G为FeCl3.
(1)气体乙的化学式:Cl2,H为Fe(OH)3,故答案为:Cl2;Fe(OH)3;
(2)反应③的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,反应⑤的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)物质D与物质F的溶液反应生成沉淀的化学式为Fe(OH)2,该沉淀在空气中从白色很快变为灰绿色最后变为红褐色,该反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
点评 本题是考查物质推断,涉及Na、Fe、Al元素单质化合物的性质及相互转化,注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口,难度中等,掌握元素化合物的性质是解题的关键,需要学生熟练掌握元素化合物知识.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | V L该气体的质量(以g为单位) | B. | 1 L该气体的质量(以g为单位) | ||
C. | 1 mol该气体的体积(以L为单位) | D. | 1 L该气体的物质的量(以mol为单位) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 57.6% | B. | 42.4% | C. | 53.6% | D. | 46.4% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 纯碱、烧碱均属于碱 | B. | 氧化钠、过氧化钠属于碱性氧化物 | ||
C. | 液氨、氨水属于混合物 | D. | 氧化铝属于两性氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硅酸钠溶液容易吸收空气中CO2变质而生成硅酸 | |
B. | Fe与Cl2反应生成FeCl3,Fe与S反应生成FeS | |
C. | 实验室盛放NaOH溶液时不能使用玻璃塞,应该用橡胶塞 | |
D. | 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 16g氧气中所含的氧原子数为NA | |
B. | 1molCl2与足量H2O反应,转移的电子数为2NA | |
C. | 标准状况下,22.4L二氧化硅所含有的原子数目为3NA | |
D. | 钠在氧气中燃烧,1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 | |
B. | 生铁比纯铁容易腐蚀 | |
C. | 铁质器件附有的铜质配件,在接触处容易生铁锈 | |
D. | 银质物品久置表面变暗 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
B. | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
C. | 钠与水的反应:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
D. | AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ |
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