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【题目】第三周期元素XYZW的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 简单离子半径: X>Y>Z>W

B. W的单质在常温下是黄绿色气体

C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y

D. XY的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2

【答案】B

【解析】

第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱,则XNa元素;YWZ对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故为一元强酸,则WCl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径YZClSiO2不溶于水,故ZS元素,YP元素,以此解答该题。

综上所述可知XNa元素,YP元素,ZS元素,WCl元素。

A.离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多,离子半径越大,离子半径P3->S2->Cl->Na+A错误;

B.WCl元素,其单质Cl2在常温下是黄绿色气体,B 正确;

C.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性:W>Z>YC错误;

D.XY的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOHH3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠,由于该盐是强碱弱酸盐,溶液中磷酸根发生分步水解反应,产生HPO42-,产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-H3PO4,同时溶液中还存在H+OH-,因此溶液中的微粒种类比2种多,D错误;

故合理选项是B

练习册系列答案
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【题目】醋酸铜[(CH3COO)2Cu·H2O](其相对式量为200)常用作分析化学的分析试剂,还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。

实验步骤:

(I)碱式碳酸铜的制备

()醋酸铜的制备

碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜:

Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O

将产品碱式碳酸铜放入烧杯内,加入约20mL蒸馏水,加热搅拌至323K左右,逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解,趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右,冷却至室温,减压过滤,用少量蒸馏水洗涤,得(CH3COO)2Cu·H2O产品,称量,计算产率。

回答下列问题:

(1)步骤(ⅰ)将研磨后混合物注入热水中反应,写出离子反应方程式______

(2)碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应,且温度需控制在60℃左右,请解释原因______

(3)在步骤(ⅰ)与步骤(ⅱ)的实验过程中,涉及三种固液分离的方法,分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤,下列装置中没有使用到的有______

(4)步骤中洗涤晶体的具体操作是______

(5)最终称量所得的产品为8.0g,则产率为______

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A1 mol氦气中有2NA个氦原子

B14 g氮气中含6.02×1023个氮原子

C2 L 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中含0.6 NANa

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1Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为___,分子中含有___σ键,___π键。

2X的氢化物分子的立体构型是___,属于__分子(极性非极性”);它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是___

3Q分别与YZ形成的共价化合物的化学式是______QY形成的分子的电子式是__,属于___分子(极性非极性”)

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【题目】有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示,下列有关叙述不正确的是

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C. 可用NaHCO3溶液鉴别YZ

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【题目】以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下:

下列说法正确的是

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C. 转化步骤,发生复分解反应,将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体

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1)方案甲:____________

2)方案乙:________

3)方案丙:___________

4)你的方案:________

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