【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径: X>Y>Z>W
B. W的单质在常温下是黄绿色气体
C. 气态氢化物的稳定性: Z>W>Y
D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种
【答案】B
【解析】
第三周期元素中,X最高价氧化物水化物的溶液pH为12,氢氧根浓度为0.01mol/L,故为一元强碱,则X为Na元素;Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7,均为酸,W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,故为一元强酸,则W为Cl元素;最高价含氧酸中,Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱,而原子半径Y>Z>Cl,SiO2不溶于水,故Z为S元素,Y为P元素,以此解答该题。
综上所述可知X是Na元素,Y是P元素,Z是S元素,W是Cl元素。
A.离子的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小;离子的电子层越多,离子半径越大,离子半径P3->S2->Cl->Na+,A错误;
B.W是Cl元素,其单质Cl2在常温下是黄绿色气体,B 正确;
C.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性W>Z>Y,所以气态氢化物的稳定性:W>Z>Y,C错误;
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4,二者恰好中和时生成磷酸钠,由于该盐是强碱弱酸盐,溶液中磷酸根发生分步水解反应,产生HPO42-,产生的HPO4-会进一步发生水解反应产生H2PO4-、H3PO4,同时溶液中还存在H+、OH-,因此溶液中的微粒种类比2种多,D错误;
故合理选项是B。
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【题目】醋酸铜[(CH3COO)2Cu·H2O](其相对式量为200)常用作分析化学的分析试剂,还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。
实验步骤:
(I)碱式碳酸铜的制备
(Ⅱ)醋酸铜的制备
碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜:
Cu(OH)2·CuCO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu·H2O+CO2↑+H2O
将产品碱式碳酸铜放入烧杯内,加入约20mL蒸馏水,加热搅拌至323K左右,逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解,趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的左右,冷却至室温,减压过滤,用少量蒸馏水洗涤,得(CH3COO)2Cu·H2O产品,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)步骤(ⅰ)将研磨后混合物注入热水中反应,写出离子反应方程式______。
(2)碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应,且温度需控制在60℃左右,请解释原因______。
(3)在步骤(ⅰ)与步骤(ⅱ)的实验过程中,涉及三种固液分离的方法,分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤,下列装置中没有使用到的有______。
(4)步骤ⅱ中洗涤晶体的具体操作是______。
(5)最终称量所得的产品为8.0g,则产率为______。
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol氦气中有2NA个氦原子
B.14 g氮气中含6.02×1023个氮原子
C.2 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na+
D.18 g水中所含的电子数为10NA
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【题目】Q、R、X、Y、Z为短周期主族元素,且原子序数依次递增。Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等,X与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同。
(1)Q的最高价氧化物中Q的杂化类型为___,分子中含有___个σ键,___个π键。
(2)X的氢化物分子的立体构型是___,属于__分子(填“极性”或“非极性”);它与R形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是___。
(3)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___和___;Q与Y形成的分子的电子式是__,属于___分子(填“极性”或“非极性”)。
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【题目】有机物Z是制备药物的中间体,合成Z的路线如下图所示,下列有关叙述不正确的是
A. X的分子式为C8H8O2
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D. 1mol X跟足量H2反应,最多消耗4mol H2
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【题目】以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3]为原料制备 KClO3 的流程如下:
下列说法正确的是
A. 打浆步骤,将电石渣配制成溶液
B. 氯化步骤,发生的主要反应 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C. 转化步骤,发生复分解反应,将所得溶液蒸发结晶过滤得 KClO3 晶体
D. KClO3 晶体中可能混有 KCl、KClO 等杂质
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【题目】为了检验淀粉的水解情况,某同学设计了以下三个实验方案,并根据实验现象,得出相应的结论:
甲:淀粉液水解液溶液变蓝 实验结论:淀粉未水解。
乙:淀粉液水解液无银镜现象 实验结论:淀粉未水解。
丙:淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成银镜 实验结论:淀粉完全水解。
根据上述三个方案的操作及现象,首先回答结论是否正确,然后简要说明理由。如果三个结论均不正确,请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全了。
(1)方案甲:____________。
(2)方案乙:________。
(3)方案丙:___________。
(4)你的方案:________。
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【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.Na2O2溶于水:Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B.用石墨电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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【题目】乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下:C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g),下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的质量分数为1/9
B. X、Y、Z对应的反应速率:υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C. X、Y、Z对应的平衡常数数值:KX > KY > KZ
D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
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