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    8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错．误．的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．256g S8 分子中含 S-S 键为 7NA 个
    C．由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 NA 个
    D．1 mol Na 与 O2 完全反应，生成 NaO2 和 Na2O2的混合物，转移电子总数为 NA 个

    分析 A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底；
    B．一个S8分子中含8个S-S键，据此计算出256g晶体中含有的S-S的数目；
    C．根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根离子相等；
    D．钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都变为钠离子，1mol钠完全反应失去1mol电子．

    解答 解：A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，2molSO2 和 1molO2  混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，故A正确；
    B.256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol S-S键，含有的S-S键为8NA个，故B错误；
    C．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO-的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO-的物质的量为1mol，含有的CH3COO-数目为NA个，故C正确；
    D.1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意溶液中电荷守恒规律的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，请回答下列问题：
    （1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，则Na2X的摩尔质量为62g/mol，其相对原子质量为62；X的相对原子质量为16，Na2X的化学式为Na2O
    （2）同温同压下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则X的相对原子质量为34-m （用含m的代数式表示）．
    （3）相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
    ①X与Y的体积比为B：A，分子个数比为B：A，密度比为A：B．
    ②相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为A：B，物质的量比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．填写下列空白：
    （1）标准状况下，1.1g某气态氧化物RO2的体积为0.56L．该气体的摩尔质量是44g•mol-1．
    （2）标准状况下，密度为1.25g•L-1的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为$\frac{3}{7}$，该混合气体对氢气的相对密度为14.0．
    （3）某结晶水合物的化学式为A•nH2O，A的相对分子质量为M．如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
    （4）将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以乙醇、浓H2SO4、食盐和水以及必要的催化剂为原料合成，写出各步反应的化学方程式（一定要注明反应条件，有机物一定要写结构简式）（提示：电解食盐水可得NaOH，Cl2和H2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（　　）
    A．2B．8C．16D．18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减少环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示．下列说正确是（　　）
    A．电流从电极a经过负载后流向电极b
    B．为使电池持续放电，离子交换膜只允许阴离子通过
    C．电极a的电极反应式为2NH3-6e-=N2+6H-
    D．室温下，当有4.48 L NO2被处理时，转移电子为0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A．HCl的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．NH4I的电子式：D．甲烷分子球棍模型：

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    17．25℃时，H2CO3的Kal=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11．室温下向10mL 0.1mo1•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1•L-1HCl溶液．如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象（CO2因有逸出未画出）．下列说法错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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