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    10．人类认识原子结构经历了古典原子论：近代原子论，代表科学家是⑥⑤②；提出葡萄干面包模型，发现了铀盐的放射性，发现了X-射线，请填编号．
    ①贝克勒尔②汤姆逊③卢瑟福④伦琴⑤道尔顿⑥德谟克利特⑦墨子．

    分析 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，道尔顿创立了近现代原子论；汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．

    解答 解：古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质由极小的称为“原子”的微粒构成，物质只能分割到原子为止；1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论；1897年，英国科学家汤姆孙发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型，1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型，1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；
    故答案为：⑥⑤②．

    点评 本题考查原子结构认知的化学史，难度不大，平时注意知识的积累．

    练习册系列答案
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    3．甲苯和苯相比较，下列叙述中错误的是（　　）
    A．常温下都是液体B．都能在空气中燃烧
    C．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　）
    A．过量的铁与浓硝酸B．过量的浓盐酸与二氧化锰
    C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18mol/L硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，100 mL 1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Fe3+数目小于0.1NA
    B．1 mol-OH和17 g NH3所含的电子数相等
    C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量铁粉反应，转移的电子总数为2NA
    D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
    （1）b极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，甲电池的总反应化学方程式是2NaCl+2H2O═2NaCl+Cl2↑+H2↑．
    （2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是粗铜板（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是Au、Ag．电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+．
    （3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是镍块（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是铁制品．
    （4）若e电极的质量变化118g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为44.8L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合须加以控制的是（　　）
    ①制铝锭  ②制易拉罐  ③制电线电缆   ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 
    ⑥制炊具  ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆．
    A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A．2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑B．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
    C．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在容量瓶上无需标有（　　）
    A．刻度线B．容量标准C．浓度D．温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeO．Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（K2Cr2O7，式量294）的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作1中发生的反应有：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
    Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
    Na2CO3+SiO2═Na2SiO3+CO2↑
    该步骤在常温下的反应速率较慢，为使反应速率增大，可采取的措施是升高温度，将原料粉碎（或使用催化剂）．（写出两条）
    （2）固体Y中主要含有Al（OH）3、H2SiO3．（填写化学式）
    （3）酸化步骤使含铬物质发生了转化为，请写出离子反应方程式2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小，获得晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体），冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥．
    （5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
    称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则所测定产品中重铬酸钾的纯度为72%．
    （6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是AD．
    A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
    B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
    C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
    D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

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