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已知热化学方程式:

        H2O(g)=H2(g) + O2(g)       △H = +241.8kJ/mol

        H2(g)+ O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol

    当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是

A.吸热88kJ         B.吸热2.44KJ     C.放热44kJ         D.吸热44KJ

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

B.78 g苯含有C===C键的数目为3 NA

C.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用如图所示装置进行实验.将CN的浓度为0.2mol•L﹣1的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应.打开分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,关闭活塞.

已知装置②中发生的主要反应依次为:

CN+ClO═CNO+Cl;2CNO+2H++3C1O═N2↑+2CO2↑+3C1+H2O

(1)①和⑥的作用是  

(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为  

(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是  

(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定  的质量.

(5)已知CN的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为  

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科目:高中化学 来源: 题型:


电解质的水溶液中存在电离平衡。

(1)醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为          

② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是           (填字母序号)。  

a.滴加少量浓盐酸                   b.微热溶液   

c.加水稀释                         d.加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

②      滴定醋酸的曲线是           (填“I”或“II”)。

② 滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是          

V1V2的关系:V1           V2(填“>”、“=”或“<”)。

④ M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是           

(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。

资料:AgSCN是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步骤

现象

步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置。

出现白色沉淀。

步骤2:取1 mL上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液变红色。

步骤3:向步骤2的溶液中,继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

  现象a  ,溶液红色变浅。

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出现黄色沉淀。

① 写出步骤2中溶液变红色的离子方程式           

② 步骤3中现象a是          

③ 用化学平衡原理解释步骤4的实验现象          

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H2SiO3  H2S  CO2                                B.MgSO4  CH3COOH CH3CH2OH

C.H2SO3  BaSO4  CH4                           D.H2O  NH3•H2O  H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:


在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时,下列叙述正确的是

    A.开始反应时,二者的速率相等                  B.盐酸放出的H2

    C.二者放出的H2一样多                                D.醋酸消耗的Zn的质量多

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科目:高中化学 来源: 题型:


在一定温度下的固定容积的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强;②混合气体的密度;③各气体物质的物质量浓度;④气体的总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量.

    A.②③⑤                  B.①②③                   C.②③④⑤               D.①③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(     )

A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+  )

B.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH)=c(H)

C.0.1 mol·L—1的硫酸铵溶液中:c(NH4+  )>c(SO42 )>c(H)

D.0.1 mol·L—1的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:


乙烯是重要化工原料,其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答:

(1)在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________________________________________

________________,该反应的类型是________。

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是__________________________________________

________________,该反应的类型是________。

比较上述两种方法,第________种方法更好。其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)此外,乙烯大量用来生产环氧乙烷,生产工艺主要有两种

根据绿色化学的原则,理想的生产工艺是原子经济性好的反应,工艺一的原子利用率________100%(填“<”、“=”、“>”,下同);工艺二的利用率为________100%,因此,在实际生产中,采用工艺________更环保,更经济。

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