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    1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
    B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱无关
    C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    分析 A．根据PM2.5和胶体粒子的直径大小判断；
    B．制备玻璃发生反应：碳酸钠与二氧化硅高温下生成硅酸钠、二氧化碳，碳酸钙与二氧化硅高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；
    C．形成光化学烟雾和酸雨的重要原因是氮的氧化物；
    D．二氧化硅为酸性氧化物，能够和强碱溶液反应．

    解答 解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，胶体粒子的直径在1-100nm之间，PM2.5在大小上包含胶体粒子，故A错误；
    B．高温条件下反应易向着生成气体的方向进行，石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱无关，故B正确；
    C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，故C正确；
    D．二氧化硅能够和强碱溶液反应，光导纤维遇强碱会“断路”，高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了生产生活中常见的污染与治理、硅及其化合物性质与用途，熟悉PM2.5成分、工业制造玻璃原理、化学烟雾和酸雨成因是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
    ①浓硫酸　
    ②饱和氯化钠溶液　
    ③亚硫酸钠溶液
    ④饱和碳酸氢钠溶液．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，18g14CH4所含中子数目为12NA
    B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
    C．常温常压下，1mol NaHCO3与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L
    D．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-离子中的两种组成，它们具有下列性质：
    ①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
    （1）写出化学式：A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2D．K2SO3E．CO2．
    （2）写出离子方程式：
    B+盐酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；
    C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
    D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑；
    E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．

    （1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似  ，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：N4＜N2．
    （3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
    （4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为C3N4，其熔沸点比金刚石高（填“高”、“低“或“无法比较”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．0.1mol•L-1NaOH25.00mL与0.2000mol•L-1HCl溶液多少毫升才能恰好完全反应？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．原子序数依次增大的X，Y，Z，W四种段周期元素，X，W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X，Z的最外层电子数之和与Y，W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞Z，而离子半径：Z＞Y＞W
    B．化合物丙中只存在共价键
    C．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
    D．甲沸点远高于乙，可能是甲分子存在氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．草酸镍晶体（NiC2O4.2H2O）常用于制镍催化剂．工业上利用镍废渣（主要含镍，还含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）提取草酸镍晶体的流程如图甲：

    （1）镍废渣粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣2．已知滤渣2的成分与温度、pH的关系如图乙所示：
    ①若控制温度20℃、pH=5，则滤渣2的主要成分为Fe（OH）3（填化学式）．
    ②若控制温度80℃、pH=4，写出该条件下发生反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH↓+Cl-+4H+．
    （3）滤渣3的主要成分为CaF2（填化学式）．
    （4）沉镍时，判断Ni2+是否沉淀完全的方法是静置分层，向上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若无明显现象，沉淀完全．
    （5）硫酸镍（NiSO4）用于化学镀镍时，常用甲醛做还原剂，若氧化产物为CO2，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
    （6）实验：
    Ⅰ．称量28.7g镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在离子为SO42-、Ni2+、NH4+；
    Ⅱ．准确量取10.00mL溶液，用0.40mol•L-1的EDTA（Na2H2Y2）标准溶液滴定其中的Ni2+
    （离子方程式为Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL；
    ①配制100mL的镀镍试剂时，需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
    ②该镀镍试剂的化学式为（NH4）2Ni（SO4）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学探究小组用如下实验证明了烧碱与稀硫酸能发生中和反应．

    ②③两步均充分反应，加入硫酸铁溶液，立即产生明显现象，最终得到只含一种溶质的无色溶液．请回答下列问题：
    （1）根据发生的反应及现象可知反应②结束时溶液中的离子有Na+、OH-、SO42-（填离子符号）；②无明显现象，发生反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    （2）求解③中参加反应的烧碱的质量为12g；
    （3）发生中和反应的硫酸的物质的量为0.1mol；
    （4）最终得到的无色不饱和溶液只含一种溶质，则所得溶液中溶质的质量分数为10%．

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