练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
    A．醋酸与锌反应放出氢气多
    B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
    C．刚开始反应时，醋酸与锌反应速率小
    D．盐酸和醋酸分别与锌反应的平均速率一样大
    B
    由题意，得：酸过量，均为0.03 g锌粉完全反应，故放出的氢气一样多；
    分别稀释2倍后，C0（H+）：盐酸＜醋酸，所以：刚开始反应时，醋酸与锌反应速率大；
    反应过程中，也是C0（H+）：盐酸＜醋酸，所以，醋酸与锌反应速率大；
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。
     
    下列分析不正确的是：（  ）
    A．此反应的正反应为吸热反应
    B．由T1向T2变化时，V正> V逆
    C．增大压强，平衡向正反应方向移动
    D．0～4分钟时，A的速率为0.01mol/(L?min)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：
    2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min
    （1）达到平衡时X的浓度为_________________
    （2）化学方程式中的n值是_____________________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　)
    A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
    B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
    化学式
    电离常数
    HClO
    K1＝3×10－8
    H2CO3
    K1＝4.3×10－7
    K2＝5.6×10－11
    C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
    D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是（   ）
    A．低温、高压、催化剂B．低温、低压、催化剂
    C．适当温度、高压、催化剂D．高温、高压、催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25OC时，水的电离平衡：H2OH++OH-H>0,下列叙述正确的是
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+)增大，Kw不变
    C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH-)降低
    D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最大的元素。
    ⑴ W在周期表中的位置：            。
    ⑵在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2，发生如下反应：
    3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反应各物质的量浓度随时间变化如下：

    ①此反应的平衡常数表达式为               (用化学式表示) ，  K=         。
    ②若升高温度平衡常数K减小，则△H      0(填＞，＜)。
    ⑶A1是四种元素中三种元素组成的电解质，溶液呈碱性，将0.1mol·L-1的A1溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12，则A1的电子式为          。
    ⑷B1、B2是由四种元素三种形成的强电解质，且溶液呈酸性，相同浓度时B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，其原因是                。
    ⑸A2和B1反应生成B2，则0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等体积混合后溶液中离子浓度大小关系为                                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为          .
    （2）催化反应室A中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反应室C中发生的反应为：
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
    ①已知：原子利用率=×100％，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为       。
    ②反应（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
    ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的转化率与温度的关系如右图。则该反应的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃时该反应的平衡常数K=         （用含字母的代数式表示）。

    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”。
    该燃料电池负极的电极反应式为：
    CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通人电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某氢氧化物的溶度积常数为，则在水中的溶解度为：
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案