练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列关于反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O说法正确的是（　　）
    A．还原剂是KClO3B．HCl被还原
    C．得到3molCl2转移6mol电子D．氧化产物、还原产物都是Cl2

    分析 KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为0，则KClO3为氧化剂，故A错误；
    B．Cl元素的化合价由-1价升高为0，则Cl为还原剂，故B错误；
    C．由反应可知，得到3molCl2转移5mol电子，故C错误；
    D．只有Cl元素的化合价变化，则氧化产物、还原产物都是Cl2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HCl的作用及氧化还原反应基本概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型
    （1）将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应．  
    （2）甲苯与浓硝酸反应+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O，取代反应．
    （3）甲烷与氯气的第一步反应CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，取代反应．         
    （4）乙烯生成聚乙烯nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$，加聚反应（或聚合反应）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知醛在一定条件下可以发生如下转化：

    物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题：

    （1）A的结构简式为：．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应⑤+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    反应⑥n$\stackrel{一定条件}{→}$
    反应⑨+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）G有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体所有可能的结构简式为：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体
    B．在NaOH、NH4Cl和Na2S04中，都存在离子键和共价键
    C．干冰升华的过程只需克服分子间作用力
    D．H20分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高
    C．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    D．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，向10mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH：溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表、H2A，Ⅱ代表ⅡAⅢ代表A2-）．根据图示判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=10mL时，溶液中离子浓度的关系一有定：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    B．当V（NaOH）=15mL时，溶液中离子浓度的关系一定有：c（HA-）+2c（H+）+3c（H2A）=c（A2-）+2c（OH-）
    C．当V（NaOH）=15mL时，向溶液中滴加少量的盐酸或NaOH溶液，溶液的pH保持不变
    D．当V（NaOH）=20mL时，向溶液中加水稀释，c（H+）减小，Kw不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室需要配置0.50mol/L NaCl溶液500mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．
    （2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．
    （3）称量．
    ①天平调平．
    ②称量完毕，将药品倒入烧杯中．
    （4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaCl溶解．
    （5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒，目的是引流，并需要洗涤烧杯、玻璃棒2～3次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中
    （6）定容，摇匀．
    （7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
    （8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离　子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
    a． 氨水　　　b． Na2CO3　　　c．O2　　　d．NaHSO3
    ②浓度均为0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
    （3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO含量增大．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据①②△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A．向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．用pH试纸测定氯水的pH
    C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
    D．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案