Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态，因此氢气燃烧热大于241.8 kJ/mol，A错误；

B.物质越多，反应放出的热量越多，CO燃烧会放出热量，所以C转化为CO2气体比转化为CO放出的热量多，放出的热量越多，反应热就越小，故2ΔH1<ΔH2，B正确；

C.根据热化学方程式可知2molSO2完全转化为SO3气体时放出热量是QkJ，16gSO2(g)的物质的量是0.25mol，将其与足量氧气放在一密闭容器内充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以充分反应后放出热量小于0.125QkJ，C错误；

D. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0表明该反应的正反应为吸热反应，物质含有的能量越高，物质的稳定性就越小，则金刚石不如石墨稳定，D错误；

故合理选项是B。