Question

14．关于下列图象的说法正确的是（　　）

• A． 图Ⅰ：其他条件不变，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数与压强的关系
• B． 图Ⅱ：25℃时，稀释0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$与加水的体积的关系
• C． 图Ⅲ：25℃时，向0.1mol•L^-1Na₂S溶液中滴加稀盐酸至足量，c（HS^-）与盐酸体积的关系
• D． 图Ⅳ：一定温度下，稀硫酸的导电能力与加入的Ba（OH）₂溶液体积的关系

Answer 1

分析 A、化学平衡常数只与温度有关，温度不同，其平衡常数不变；
B、弱电解质中，加水促进电离，作为弱酸，溶液氢离子浓度减小，温度不变，氢氧根离子浓度增大，故$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$随着水的加入增大；
C、Na₂S溶液中滴加稀盐酸至足量，先生成NaHS溶液，随着盐酸的量的增加，后生成H₂S，故c（HS^-）与盐酸体积的关系是先增大后减小；
D、稀硫酸与加入的Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不导电，水几乎不导电，恰好完全反应时，导电能力几乎为0，后再加入氢氧化钡强电解质，导电能力会逐渐增强．

解答 解：A、化学平衡常数只与温度有关，温度不同，其平衡常数不变，故A错误；
B、弱电解质中，加水促进电离，作为弱酸，溶液氢离子浓度减小，温度不变，氢氧根离子浓度增大，故$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$随着水的加入增大，故B正确；
C、Na₂S溶液中滴加稀盐酸至足量，先生成NaHS溶液，随着盐酸的量的增加，后生成H₂S，故c（HS^-）与盐酸体积的关系是先增大后减小，故C错误；
D、稀硫酸与加入的Ba（OH）₂溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不导电，水几乎不导电，恰好完全反应时，导电能力几乎为0，后再加入氢氧化钡强电解质，导电能力会逐渐增强，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡的图象、弱电解质的电离平衡、溶液的导电能力判断，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，难度不大．