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    标准状况下，将V L氨气溶解在0.1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度ρ g/ml，物质浓度为c mol/L，质量分数为ω，则下列关系中不正确的是（　　）
    A、c=
    ρV
    17V+2240
    B、c=
    1000ρV
    17V+2240
    C、c=
    1000ρω
    17
    D、ω=
    17V
    17V+2240
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：标况下VL氨气的物质的量为：
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，氨气的质量为：17g/mol×
    V
    22.4
    mol=
    17V
    22.4
    g，据此可知溶液质量，然后根据V（溶液）=
    m
    ρ
    计算出溶液体积，再根据c=
    n
    V
    计算出该溶液浓度；根据c=
    1000ρw
    M
    计算出该溶液物质的量浓度，然后对各选项进行判断．
    解答： 解：A．标况下VL氨气的物质的量为：
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，氨气的质量为：17g/mol×
    V
    22.4
    mol=
    17V
    22.4
    g，0.1L水的质量为：1g/mL×100mL=100g，该溶液质量为：100g+
    17V
    22.4
    g，该溶液体积为：
    100g+
    17V
    22.4
    g
    ρg/mL
    =
    2240+17V
    22.4ρ
    mL=
    2240+17V
    22400ρ
    L，该溶液浓度为：
    V
    22.4
    mol
    2240+17V
    22400ρ
    L
    =
    1000ρV
    2240+17V
    mol/L，故A错误；
    B．根据A的分析可知，c=
    1000ρV
    2240+17V
    ，故B正确；
    C．根据溶质质量分数与物质的量浓度的关系可得：c=
    1000ρw
    M
    ，故C正确；
    D．根据A可知，溶液质量为：100g+
    17V
    22.4
    g，溶质质量为：
    17V
    22.4
    g，则该溶液中溶质的质量分数为：ω=
    17V
    22.4
    g
    100g+
    17V
    22.4
    g
    =
    17V
    2240+17V
    ，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数与物质的量浓度的关系，明确物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的化学计算你能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年的“3?15晚会”曝光了千足金饰品添加铱的问题．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素在自然界中的原子个数比应为（　　）
    A、1：1B、61：39
    C、39：61D、39：11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在c（H+）-c（OH-）=c（CN-）-c（Na+）
    B、等温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的pH，后者大
    C、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小
    D、溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图．
    试回答下列问题：
    （1）请写出电解饱和氯化钠溶液化学反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳发生的反应的离子方程式．
     
    ．
    （3）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
    ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀
    ③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极
    ④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法
    ⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3?nH2O．
    A、①②③④⑤B、①③④⑤
    C、①③⑤D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法与化学反应速率无关的是（　　）
    A、延长反应时间
    B、使用合适的催化剂
    C、增加反应物的浓度
    D、改变反应的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在水溶液中存在平衡：．以稀硫酸为催化剂，当与H
     
    18
    2
    O发生反应时，不可能生成的产物是（　　）
    A、
    B、
    C、C2H5OH
    D、C2H518OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种具有广泛应用前景的物质．回答下列与甲醇相关的问题．
    （1）甲醇分子的结构式为
     
    ．
    （2）工业上可以用CO和H2制备CH3OH．反应原理为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-86.6kJ?mol-l．
    ①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有
     
    （填字母）
    A．反应物的转化率一定增大       
    B．正反应速率一定大于逆反应速率
    C．生成物的体积分数一定增加     
    D．反应物的浓度一定降低
    E．平衡常数K有可能不变         
    F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
    ②若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图1所示．则t2时刻改变的条件可能为
     
    ．
    （3）甲醇可做燃料电池，用以电解某M混合溶液．如图2所示：
    ①Y电极为
     
    极（填正或“负”或“阴”或“阳”），X电极的电极方程式为
     
    ．
    ②若M溶液为200 mL，由如下离子构成：
    离子　Cu2+　H+　Cl-　SO42-
    　c/mol?L-1　0.5　2　2　0.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（同种条件）的气体时停止电解．则阳极上收集到的氧气的质量为
     
    g．此时，负极区中n（H+）的变化量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英石与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
     
    SiO2+
     
    C+
     
    N2
     高温 
    .
     
     
    Si3N4+
     
    CO
    （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
    （2）该反应的氧化剂是
     
    ，其还原产物是
     
    ．

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