Question

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

（2）容量瓶上需标有以下五项中的

 

；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

 

；并完成横线上的内容．
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿

 

注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液

 

F、继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视

 

，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有

 

（填序号）
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
（5）用密度ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别有：
①计算：理论上应用量筒量取浓硫酸的体积V=

 

mL；
②配制过程中需要先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释的具体操作是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据m=nM=cvM计算溶质的质量；根据溶液的体积确定容量瓶的规格；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）根据容量瓶上标有：规格、温度和刻度线；
（3）根据实验操作的步骤对各操作进行排序；根据正确的操作方法进行解答；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大；
（5）①先根据c=

1000ρw

M

计算出该浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
②浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

解答： 解：（1）溶质的质量m=nM=cvM=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g，配制250mL溶液，则选用容量瓶的规格为250mL，配制时步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：12.5；250；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）容量瓶上标有：规格、温度和刻度线，所以①③⑤正确，
故答案为：①③⑤；
（3）配制的步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确操作顺序为：B、C、A、F、E、D，
故答案为：B、C、A、F、E、D；
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒转移的容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；
E、改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，
故答案为：凹液面恰好与刻度线相切；
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，眼睛注视容量瓶中液面，直到液面接近刻度线1-2cm处，
故答案为：容量瓶中液面；
（4）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故C正确；
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，导致配制溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故D正确；
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，配制的溶液被稀释，导致溶液浓度偏低，故E正确；
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对溶质的物质的量、溶液的最终体积都没有影响，所以不影响配制结果，故F错误；
故答案为：ABCDE；
（5）①密度ρ=1.84g?mL^-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：

1mol/L×0.25L

18.4mol/L

≈0.0136L=13.6mL，
故答案为：13.6；
②浓硫酸稀释操作为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．