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1.化学实验离不开化学仪器,请将下列符合要求的仪器序号填在相应的横线上.
(1)能用作反应容器的是①②④⑤⑥⑭.
(2)用酒精灯加热时需垫石棉网的是①⑤⑥⑫.
(3)使用前需要检查是否漏水的是⑦⑧⑩⑬.
(4)常用于物质分离提纯的是③⑧⑪⑫.
①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤烧瓶⑥锥形瓶⑦容量瓶⑧分液漏斗⑨长颈漏斗⑩酸式滴定管⑪漏斗⑫蒸馏烧瓶⑬碱式滴定管⑭燃烧匙.

分析 (1)化学反应通常是试管、烧瓶、烧杯或锥形瓶中发生;
(2)不能直接受热的有:烧杯、烧瓶和锥形瓶;
(3)带塞子或活塞的仪器在使用前要查漏;
(4)物质的分离提纯的方法有:过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液等.

解答 解:(1)化学反应通常是试管、烧瓶、烧杯或锥形瓶、坩埚、燃烧匙中发生的,故能用作反应容器的是①②④⑤⑥⑭,故答案为:①②④⑤⑥⑭;
(2)不能直接受热、必须垫石棉网加热的有:烧杯、烧瓶和锥形瓶,故用酒精灯加热时需垫石棉网的是①⑤⑥⑫,故答案为:①⑤⑥⑫;
(3)带塞子或活塞的仪器在使用前要查漏,故使用前要查漏的有:⑦⑧⑩⑬,故答案为:⑦⑧⑩⑬;
(4)物质的分离提纯的方法有:过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取分液等.过滤用到漏斗,蒸发结晶用到蒸发皿,蒸馏用到蒸馏烧瓶,萃取分液用到分液漏斗,故答案为:③⑧⑪⑫;

点评 本题考查了学生对常用仪器的掌握,难度不大,明确哪些仪器能直接加热,哪些仪器加热时需要垫石棉网,哪些仪器不能加热.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,1.5 mol N2的体积约为33.6 L
B.NaOH的摩尔质量是40 g
C.150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl-)相等
D.同温同压下,相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.近年来,我国的电子工业迅速发展,造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放.蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、传统的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法.蚀刻废液中含有大量的Cu2+,废液的回收利用可减少铜资源的流失.几种蚀刻废液的常用处理方法如下:

(1)FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生.发生的主要化学反应有:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑,还有Fe+2Fe3+=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.(用离子方程式表示).
(2)HCl-H2O2型蚀刻液在蚀刻电路板过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为:Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O.
(3)处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是温度高会使产物部分分解产生黑色的氧化铜,导致产品颜色发暗.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.有机物A常用作有机合成的中间体.15.2g该有机物燃烧生成26.4gCO2和14.4gH2O;质谱图表明其相对分子质量为76,红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和C-O键.核磁共振氢谱上有三个峰,峰面积之比为2:1:1.A能发生如图转化:
已知:A的相对分子质量比B的相对分子质量大18.
请完成下列填空:
(1)A的分子式是C3H8O2.有机物B中含氧官能团的名称是羟基.
(2)D→E的化学方程式为OHCCH2CHO+4Ag(NH42OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O.
(3)B的同分异构体H含,则H的结构简式可能为CH3CH2CHO、
(4)A+F→G的化学方程式为n HOCH2CH2CH2OH+n HOOCCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+(2n-1)H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.将铁粉和氧化亚铁粉末的混合物10g加入到150mL稀硫酸中,恰好完全反应,标准状况下生成1.12L气体.计算:
(1)混合物中铁粉的质量分数;
(2)稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.下列实验中所选试剂和方法都正确的是B
A.除去氯化钠溶液中的氯化镁,用氯化钾溶液,过滤
B.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠,加热
C.除去乙酸乙醇中的少量乙酸,用乙醇和浓硫酸,加热
D.除去甲烷中的乙烯,用酸性高锰酸钾溶液,洗气
E.干燥氯化氢、二氧化碳、氨气、氢气,用浓硫酸,洗气.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.溴苯是一种重要的化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如图:
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶

回答下列问题:
(1)在a中加入12mL无水苯和少量铁屑.在b中加入8.0mL液溴,向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了HBr气体,继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是吸收HBr和Br2
其中发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O等(写出一个即可).
(2)上述装置图中,c的名称是冷凝管.
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是干燥.
(4)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为苯,要进一步提纯,还要进行的操作是C(填字母序号).
A.重结晶     B.过滤      C.蒸馏      D.萃取
(5)该实验中,a的容积最适合的是B(填字母序号).
A.25mL      B.50mL     C.250mL     D.500mL.
(6)在该实验中最终制得的纯净溴苯质量为15.7g,则该实验中溴苯的产率为73.85%%(精确到小数点后一位).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉,设计了如下装置进行实验:

请按要求回答下列问题:
(1)浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,饱和的食盐水的作用是除去氯气中的HCl
(2)淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝色,反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2
(3)若干燥的有色布条不褪色,潮湿的有色布条褪色,则甲中盛放浓硫酸(填名称).
(4)C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
(5)该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气,则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列对有机物或有机物的官能团的认识正确的是(  )
A..中的含氧官能团的名称是:羧基
B.分子式为C4H8的烃中一定含有官能团碳碳双键
C.1 mol苯乙烯(如图)中含有的C═C键数为4NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.丙烯的结构简式可以表示为:CH3CHCH2

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