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    利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    （1）仪器A的名称为
     

    （2）要证明非金属性：Cl＞C＞Si，则A中加
     
    ，C中加入
     
    ．
    考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：
    分析：（1）仪器A的名称为分液漏斗；
    （2）二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，应用强酸制弱酸的原理设计实验．
    解答： 解：（1）仪器A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
    （2）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，故答案为：稀HCl；Na2SiO3溶液．
    点评：本题考查了实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、同系物的化学性质相似
    B、同位素的化学性质几乎相同
    C、分子量相同的化合物不一定同分异构体
    D、同分异构体间的转化属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ/mol
    B、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242 kJ/mol
    C、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
    D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸．由此推知：
    A和B反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A、氯化氢溶于水
    B、加热氯酸钾使其分解
    C、碘升华
    D、氯化钠溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．  请完成下列填空：
    （1）10Be和9Be
     
    ．（填序号）
    a．具有相同的化学性质    
    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5
    c．具有相同的中子数      
    d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化
    （2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是
     
    ．（填序号）
    a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
    b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
    c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
    （3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序
     
    （用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、离子化合物中可以含有共价键
    B、共价化合物中可以含有离子键
    C、当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
    D、元素的性质呈周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于有机物分离或提纯的方法有
     
    ，用于分子结构确定的有
     
    ．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾A是橙红色的固体，有强氧化性．
    ①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；
    ②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；
    ③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；
    ④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F；
    ⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．
    已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++CrO2-
    蓝紫色     灰蓝色                   绿色
    （1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有
     
    （填“碱性”、“酸性”、“两性”）．
    （2）写出①的离子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度为2.06×10-7g，则D的溶度积常数为
     
    ．
    （4）写出③的离子反应方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黄色离子是
     
    （写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为
     
    ．
    （6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为
     
    ；
    ③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为
     
    （假定杂质不参加反应）．

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