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    【题目】下列有机物命名正确的是

    A.

    B.

    C. 甲基苯酚

    D. (CH3)2C＝CH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯

    【答案】D

    【解析】

    A. 中，最长的碳链有4个碳原子，为丁烷，编号时，让取代基的位置小，甲基的编号为2，则其名称为：2-甲基丁烷，故A错误；

    B. 中含有羟基的最长的碳链有4个碳原子，为丁醇，羟基的编号为2，则其名称为：2-丁醇，故B错误；

    C. 苯环上的甲基和羟基处于邻位，则其名称为：邻甲基苯酚，故C错误；

    D. (CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳双键最长的碳链有6个碳原子，为己烯，编号时，碳碳双键的位置要小，则碳碳双键的编号为2，甲基的编号也为2，则其名称为:2-甲基-2-己烯,故D正确：

    综上所述，本题正确答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：

    容器

    温度/℃

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    化学平衡常数

    n(A)

    n(B)

    n(D)

    n(D)

    甲

    500

    4.0

    4.0

    0

    3.2

    K1

    乙

    500

    4.0

    a

    0

    2.0

    K2

    丙

    600

    2.0

    2.0

    2.0

    2.8

    K3

    下列说法不正确的是

    A.0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

    B.a=2.2

    C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％

    D.K1=K2>K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氧化二钴（Co2O3）主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。以含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）为原料制备Co2O3的流程如下图所示：

    已知：

    Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

    Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    完全沉淀时的pH

    3.7

    9.0

    9.2

    回答下列问题：

    (1)“酸浸”含钴废料的温度不宜过高，原因是_____________。

    (2) “酸浸”时发生的主要反应是___________________（写离子方程式）。

    (3)某萃取剂对金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示：

    使用该萃取剂时应控制的pH约为____________，理由是_____________。

    (4)写出高温煅烧时发生的化学反应方程式___________。

    (5)操作1得到的副产品是__________（填名称）；

    已知该物质的溶液加热到100℃时会变质，该物质的溶解度见下表：

    湿度

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    溶解度

    70.6

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    84.5

    88.0

    操作1是________（填字母）。

    a．蒸发结晶 b．降温结晶 c．减压蒸发结晶

    (6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)晶体的自范性即__________，区分晶体与非晶体最可靠的实验方法是________；

    (2)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。δ键与π键都属于共价键，δ键的特征是__________，Π键的特征是__________。

    (3)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的BomHaber循环计算得到。

    可知，Li原子的第一电离能为__________kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O的晶格能为_________ kJ/mol。

    (4)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_______个硼原子组成，共含有__________个BB键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇时，需要经过下列哪几步反应

    A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解

    C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．为粗略测定质量为Wg的电石中CaC2的质量分数，利用电石与饱和食盐水反应，实验装置如图所示：

    （1）烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________

    （2）产生的气体分子的中心原子的杂化轨道类型是____________

    （3）实验测得量筒中水为VmL，该温度下气体摩尔体积为24.5 L/mol，则电石中CaC2质量分数为___________________

    II．俄国化学家马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。

    已知：

    以下是F的合成路线，请填写下列空白：

    （1）写出C的结构简式______________

    （2）B核磁共振氢谱共有__________________组氢

    （3）写出③的化学方程式______________

    （4）将F与含酚酞的NaOH溶液混合，加热一段时间后，可观察到的颜色变化是__________________

    （5）若某有机物G是D的同系物，相对分子质量比D少14，则其分子式为：________；其同分异构体中含苯环且能使石蕊试液变红的物质共有______________种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点。完成下列填空：

    （1）写出该共聚物的结构简式________。

    （2）实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件_______、__________。

    （3）将与足量氢氧化钠溶液共热得到A，A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。A的结构简式为_______。由上述反应可推知_________。由A生成对溴苯乙烯的反应条件为______。

    （4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出B的结构简式_______。设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线_______。（合成路线常用的表示方式为：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

    B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

    C.选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

    D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

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