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    一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
    A．溶液中钡离子数目减小
    B．溶液中钡离子浓度减小
    C．溶液中氢氧根离子浓度增大
    D．pH值减小
    A

    【错解分析】本题的另一错解是：当平衡发生移动时，一定会引起相应物质的数量变化。若是讨论某个具体物质的数量，它应该绝对变化，如溶质微粒个数，溶质质量和溶液质量等。但若讨论两个量的比值，在特定条件下可能不变，如溶解度，浓度等。本题讨论溶解平衡（分散系是悬浊液），其溶液为饱和溶液。温度不变时，各种离子的浓度保持不变，选项B、C、D皆与浓度有关，因此不变。而选项A中的钡离子的个数，随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。
    【正解】任何事物都存在矛盾的两个方面，在氢氧化钡溶解平衡中，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，思维定势所得的结论：对平衡没有影响。可是选项中所描述的物质，其量都发生变化，与结论相矛盾。从该体系的另一方面分析，是否水的量发生变化？由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)下列操作使结果偏高（或增大）的是           .
    ①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
    ②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
    ③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
    ④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
    (2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是                           （用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是                     ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    A．常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸
    B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1－＞Na+
    C．等温度等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3
    D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列叙述正确的是（  ）
    A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的C(H+)之比为1:1
    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
    C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7
    D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，则该溶液不可能是：
    A．NaOH溶液
    B．NaHSO4溶液
    C．NH4Cl溶液
    D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ　称取样品1.5 g。
    步骤Ⅱ　将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
    步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
    (1)上述操作步骤Ⅱ是否正确________(填“是”或“否”)；若不正确，请改正_______________________________________________。(若正确，此空不填)
    (2)根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，溶液最终变成____________色。
    (3)滴定结果如下表所示：
    滴定
    次数
    		待测溶液的体积/mL
    		标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
     
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(    )
    A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
    C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
    （1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。
    （2）若用pH计测定，则pH________7.0(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”)。）】

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是
    A．a＜7时，水的电离受到抑制B．a＞7时，水的电离受到抑制
    C．a＜7时，溶液的pH可能为aD．a＞7时，溶液的pH可能为14－a

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