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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是                          
    A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
    C．Na＋、H＋、Cl－、CO　　　D．K＋、Cu2＋、NO、SO、
    D
    A错，H＋与OH－不能共存；B错，Ba2＋、CO不能共存；C错，H＋与CO不能共存；D正确；
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
    (1)写出酸H2A的电离方程式                               。
    (2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为                                             。
    (3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为______        ______。 
    (4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是
    A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl-B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+
    C．OH-、NO3-、K+、Ca2+D．SO42-、H+、Al3+、NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）
    A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－
    B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－
    C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋
    D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子一定能大量共存的是
    A．在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
    B．在pH=12的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl-
    C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-[来源:]
    D．在碳酸氢钠的溶液中：K+、SO2-4、Cl-、CO2-3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：
    有关离子
    		Fe2+
    		Fe3+
    		Cr3+
    完全沉淀为对应氢氧化物的pH
    		9.0
    		3.2
    		5.6
    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。
    （2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。
    A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠
    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
    在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳
    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14
    用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；
    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）25℃时，如果取0.5mol/LHA溶液与0.5mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得pH=10。试回答以下问题：
    (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)
    (2)用方程式解释为什么混合后溶液的pH﹥7                                       
    (3)求出混合溶液中下列算式的计算结果(填具体数字)：c(A-)+c(HA)=           mol/L；
    c(OH-)-c(HA)=               mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
    A．Mg2+、SO42―、K+、Cl―B．CO32―、Na+、Ca2+、NO3―
    C．Al3+、CO32―、OH―、CH3COO―D．NO3―、Ag+、H+、Cl―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
    C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
    H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol
    C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol
    （1）在25℃时，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。
    （2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。
    （3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
    （4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
    （5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）
    A．不移动B．向正反应方向移动
    C．向逆反应方向移动D．无法判断移动的方向

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