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    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。
    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为    　　。若要计算该溶液的质量分数，
    还需要的一个条件是　　　　　　               　　　　　　（用文字说明）。
    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。
    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2
    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                               。
    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是
    否过量的简单实验方法是                                              。
    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　    　　（选填序号）。
    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      
    （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。
    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶
    要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是　　　　　  　　（填操作名称）。

    （1）①4mol/L（1分，未写单位不给分），该溶液的密度（1分）；
    （2）b（2分）；
    （3）2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+2H2O2+O2（2分）；防止H2O2分解（1分）；
    （4）连续测定吸收塔内溶液的pH值（2分）；（5）a （1分）；
    （6）b、e、d（2分）；重结晶（1分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
    NH3＋CO2＋H2O    NH4HCO3；  NH4HCO3＋NaCl    NaHCO3↓＋NH4Cl ；
    2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
    （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是      （填字母标号）；
    a．碳酸氢钠难溶于水            
    b．碳酸氢钠受热易分解
    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
    （2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
    ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如右图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
    试回答下列有关问题：

    （Ⅰ）乙装置中的试剂是          
    （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是            
    （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是         （填分离操作的名称）。
    （IV）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO2的空气（通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式：
    ____________________      __                           _。
    （2）写出合成塔中反应的化学方程式：
    _________________     _                             __。
    （3）若吹入的空气体积为33．6m3（标准状况下），则理论上最多可生产       g甲醇

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合理、高效利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
    （1）以HgO为原料冶炼Hg，冶炼方法是                     。
    （2）铝热法是冶炼金属的方法之一，写出铝热法炼铁(Fe2O3)的化学方程式：                                               。引发铝热反应的实验操作是：
                                                         。
    （3）某些金属氧化物粉末和铝粉在一定条件下可以发生铝热反应。下列反应速率（υ）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是：                  （填字母）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    合成氨工业中选择20MP~50MP的压强，而没有选择更高的压强，理由是            ；硫酸工业中选择475℃的温度，而不是选择常温，理由是                         。在吸收塔中三氧化硫的吸收剂是         ，选择该吸收剂的优点是             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）硫酸被人们誉为“化学工业之母”，在国民生产中发挥着重要作用，硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步：
    （1）第一步，在沸腾炉中煅烧黄铁矿，反应如下：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，该反应的氧化产物是     ，当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为    。
    （2）第二步，在接触室中发生如下反应：2SO2+O2  2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应，他们分两次进行实验，第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2，反应达平衡后测得SO2的转化率为α1，第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2，则α1    α2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
    （3）第三步，在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂：
    ①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应，试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  。
    ②有Na、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H25.6 L，则此混和物的组合方式最多有      种。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。
    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

    ①试管b中得到的主要产物是           ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                      。
    ②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是            ，简述相应的实验现象及结论                                          。
    ③所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                。
    （2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

    ①图中设备A的名称是                      ，a、b两处所含气体的化学式分别为                               、                              。
    ②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是           。
    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％
    C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％
    D．B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率
    （3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：①生产成本低、②原料易得、③                、④                、⑤               、⑥               （可不填满）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化不属于化学变化的是
    A．溶洞的形成过程B．物质的燃烧
    C．合成高分子材料D．矿石的粉碎

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶，白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
    （1）醋酸可用于除去水壶中的水垢,成份主要是CaCO3和Mg(OH) 2。写出醋酸与Mg(OH) 2反应的离子方程式_______________________。食盐中常加入KIO3来补碘，为验证食盐中的KIO3，可在食盐中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反应的离子方程式为____________________________。
    （2）酿制米酒的过程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。写出化学方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
    （3）在酿制米酒的过程中，有可能变酸，这里因为产生了醋酸。为了除去米酒中的酸味有人建议向米酒中加入红热的铅，使它与醋酸生成有甜味的醋酸铅。你认为此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

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