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    13．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
    （2）用电子式表示D2G的形成过程，其所含化学键类型为离子键．
    （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2＞Na+（用离子符号回答）
    （4）某同学设计如图2的实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．
    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强．

    分析 由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素．
    （1）主族元素周期数=电子层数、主族序数=最外层电子数；
    （2）Na2S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程，左侧为Na、S原子电子式，右侧为硫化钠电子式，中间用“→”连接；
    （3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （4）由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸．

    解答 解：由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素．
    （1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
    （2）Na2S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为，
    故答案为：；离子键；
    （3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
    （4）由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，
    ①由上述分析可知，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液，故答案为：硝酸；饱和NaHCO3溶液；
    ②溶液c中的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，故答案为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；
    ③碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金属性强于碳元素，
    故答案为：碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强．

    点评 本题考查结构性质位置关系、微粒半径比较、电子式、化学实验、离子方程式的书写等，难度中等，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

    练习册系列答案
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    3．下列有关苯的说法中，正确的是（　　）
    A．苯在一定条件下可与液溴发生取代反应
    B．苯分子内存在碳碳双键
    C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯不溶于水且密度大于水

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    4．在1～18号元素中，稀有气体元素除外（请用元素符号或化学式表示）：
    （1）原子半径最大的元素是Na；
    （2）最外层电子数是内层电子数的一半的元素Li、Si；
    （3）单质还原性最强的元素是Na；
    （4）最高价氧化物对应的水化物最强的酸是HClO4；
    （5）最高正价与负价的绝对值之差为6的元素是Cl；
    （6）常温下既能溶于强酸，又能溶于强碱的氧化物是Al2O3．

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    1．下列溶液肯定呈酸性的是（　　）
    A．含有 H+离子的溶液B．酚酞显无色的溶液
    C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．pH 小于 7 的溶液

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    8．某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示．
    （1）该反应的化学方程式为3A?2B（用A、B代表反应物和生成物）．
    （2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为0.075mol/（L•min）（注意写单位）
    （3）6min后，A、B两种物质的物质的量不再随时间变化而变化，说明在这个条件下，反应已经达到了平衡状态．

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    18．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（　　）
    A．H2XO3B．H2XO4C．HXO3D．HXO4

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    5．某元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，该元素是碳；它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；该元素和氢元素组成的某种有机物是“西气东输”中“气”的主要成分，这种有机物的电子式为；结构式；空间构型：正四面体．这种化合物中碳元素的质量分数为75%．该物质在氧气中充分燃烧的反应方程式：CH4+2O2 $\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1＞E2（填写“＞”或者“＜”），该反应放热（填写“放出”或者“吸收”）能量．该物质与Cl2反应方程式为：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl（只写出第一步反应），该反应类型为取代反应．

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    2．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应（　　）
    A．异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应
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    D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

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    16．（1）由Zn-Cu-硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：
    ①上述原电池的正极是：Cu，电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    ②若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：Zn，负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；正极电极反应式：Cu2++2e-═Cu．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为12.9g．
    （2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验．
    装置
    现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
    根据实验现象回答下列问题：
    ①装置甲中负极的电极反应式是：A-2e-═A2+．
    ②装置乙中正极的电极反应式是：Cu2++2e-═Cu．
    ③装置丙中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    ④四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．

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