练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列有关物质的分类正确的是（　　）
    A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
    B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
    C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
    D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

    分析 A、化合物是不同元素组成的纯净物；
    B、根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素进行书写；
    C、混合物是不同物质组成的；
    D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物．

    解答 解：A、氯化钡、四氯化碳、硫酸都属于化合物，但是碘酒属于混合物，故A错误；
    B、硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、盐、盐、氧化物，故B错误；
    C、溶液、浊液、胶体、空气都是不同物质组成的，属于混合物，故C正确；
    D、CO2、SO2、P2O5都属于酸性氧化物，但是CO不是，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的类别，学生应熟悉物质类别的概念，利用概念来选择元素形成符合要求的相应的化合物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学Cr2O72-（aq）+H2O（l）?2CrO42-（aq）+2H+（aq）△H=+13.8kJ/mol
              （橙色）                          （黄色）
    研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（　　）
    已知：
    现象：
    1：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
    2：滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
    A．该反应是一个氧化还原反应
    B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
    C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
    D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列是常用的中和胃酸的药物：
    药名胃舒平达喜
    有效成分的化学式Al（OH）3Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O
    相对分子质量78530
    每片含有效成分的药量0.245g0.5g
    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是10片胃舒平．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
    A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的平均相对分子质量不变
    D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E、容器中气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$
     ②由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
     ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为0.32mol•L-1•min-1，平衡时CH3OH的浓度为0.8mol•L-1•

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．
    请回答：
    （1）O点导电能力为0的理由是在0点处还未加水，醋酸分子未电离，无自由移动的离子，所以导电能力为0．
    （2）a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为c＜a＜b．
    （3）a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是c点．
    （4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）提高，下列措施中不可行的是BD
    A．加热 B．加稀盐酸  C．加固体KOH   D．加水 E．加Zn粒F．加固体CH3COONa G．加MgO   H．加固体Na2CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（　　）
    A．0.025 mol/（L•s）B．0.012 5 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•s）D．0.1 mol/（L•s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42-）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（　　）
    A．x=$\frac{y}{2}$B．x=0.1+$\frac{y}{2}$C．y=2（x+0.1）D．y=2x+0.1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮的化合物在生产生活中广泛存在．
    （1）处理生活污水中的NH4+，过程如图1：

    ①根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N2．
    ②空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为4n（O2）=3+6n（CH3OH）[用n（O2）与n（CH3OH）表示]．
    （2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示：
    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，选项中判断正确的是（　　）
    A．
    研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
    B．
    研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
    C．
    研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高
    D．
    研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案