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    在3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3质量是____________，被还原的HNO3质量是________。?

    思路解析：在铜和硝酸的反应中，HNO3是氧化剂，但是参加反应的HNO3并未全部被还原，起氧化作用的HNO3占参加反应硝酸总量的1/4，其余3/4 HNO3表现酸性，价态不变，形成硝酸盐。即铜和参加反应的HNO3的量的关系是：?

    3Cu　～　8HNO3?

    3×64       8×63?

    6.4 g       ???

    ?=16.8 g?

    铜和被还原的HNO3的量的关系是：?

    3Cu　～　2HNO3?

    3×64      2×63?

    6.4 g        ???

    ?=4.2 g?

    答案：16.8 g　4.2 g?


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