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能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25 ℃、101 kPa时,16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是

(2)已知:C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-437.3 kJ•mol-1

H2(g)+ O2(g) H2O(g) ΔH=-285.8 kJ•mol-1

CO(g)+ O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ•mol-1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是

C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH= kJ•mol-1。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省无锡江阴市四校高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

按图示装置,实验能够成功的是

A B C D

A.装置用于检验溴丙烷消去产物 B.装置用于测定乙醇的结构式

C.装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 D.装置用于除去甲烷中的乙烯

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:

(1)制备MnSO4溶液:在烧瓶中(装置见上图)加入一定量MnO2和水,搅拌,通人SO2和N2混合气体,反应3h。停止通入SO2,继续反应片刻,过滤。

①写出反应方程式:MnO2+ H2SO3=_________________;

石灰乳参与反应的化学方程式为___________________。

②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有(填两种)________________、___________________。

③若实验中将N2换成空气,测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2+、SO42-的浓度变化产生明显差异,其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是_________________。

(2)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH= 7.7。

请补充由(1)制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2O 、Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。

①边搅拌边加入_________________,并控制溶液pH_______7.7;

②_______________________;

③_______________________;

④_______________________;

⑤低于100℃干燥。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年天津市武清区等五区县高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和),所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是

A.HA是弱酸

B.该混合液pH > 7

C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

D.图中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:推断题

乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下:

已知:i.CR-39单体结构简式是:

ii.酯与醇有如下反应:

(1)乙烯转化为A的反应类型是_______,B中官能团名称是_______。

(2)在D、E的分子中,都只有一种化学环境的氢原子。

①D的结构简式是_____________________。

②E为五元环状化合物,E与CH3OH反应的化学方程式是___________________。

(3)G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________________。

(4)F的一种同分异构体K,其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1,且能与NaHCO3反应。

①K能发生消去反应,生成的有机物的结构简式是___________________。

②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_____________________。

(5)下列有关C的叙述正确的是(填写序号)_______。

a.能与乙酸发生酯化反应

b.能与乙醇发生酯化反应

c.1 mol C最多能与2 mol Na反应

d.C的同分异构体不能发生银镜反应

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2+、NO3-,则溶液中还可能大量存在的离子组是

A.K+、NH4+、HCO3- B.Na+、Cu2+、Cl-

C.Cu2+、Mg2+、SO42- D.Fe2+、Ca2+、Cl-

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年北京五十六中九高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学实验的叙述中,不正确的是

A.用饱和食盐水替代水跟电石作用,可以有效控制产生乙炔的速率

B.重结晶法提纯苯甲酸时,为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤

C.制备乙酸乙酯时,为除去乙酸乙酯中的乙酸,用氢氧化钠溶液收集产物

D.实验室制取乙烯并验证其性质时,将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西桂林市高三上学期期中考化学试卷(解析版) 题型:推断题

甲、乙、丙、丁四种有机化合物,它们的组成中均含碳40%,含氢6.67%,含氧53.33%。甲、乙、丙都能发生银镜反应,乙、丙是丁的同分异构体。已知甲在常温下为气体,它有如下反应:甲+C6H5OH →X(高分子化合物)。丁在16.6℃以下凝结为冰状晶体,丁有以下反应:丁+碳酸钠→ 二氧化碳+Y+水,丙不能发生水解反应,但可发生酯化反应。

(1)甲的结构式为 ;乙的名称为 ;丁的结构简式为

(2)丙发生银镜反应的方程式为

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年福建省高一上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是

A.5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.2NA

B.标准状况下,11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

C.0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA

D.17g氨气中含有的电子数为10NA

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