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【题目】某硫酸铝和硫酸镁的混合液中,cMg2+)=2mol/LcS042)=6.5mol/L,若将100 mL的此混合液中的Mg2+Al3+分离,至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液 ( )

A.1.0LB.0.5 LC.1.8LD.2L

【答案】A

【解析】

根据电荷守恒可知,原溶液中2c(Mg2)+3c(Al3)=2c(SO42),据此计算c(Al3),进而溶液计算n(Al3),要使原混合液中的Mg2Al3分离,加入的氢氧化钠恰好使Mg2转化为Mg(OH)2Al3转化为AlO2,需要的氢氧化钠的体积最小,此时溶液中溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据钠元素守恒可知n(Na)=2n(SO42)+n(AlO2),据此计算n(Na),根据V计算氢氧化钠的体积。

根据电荷守恒可知,原溶液中2c(Mg2)+3c(Al3)=2c(SO42),所以2×2mol/L3c(Al3)=2×6.5mol/L,所以c(Al3)=3mol/L,所以原溶液中n(Al3)=0.1L×3mol/L0.3mol;要使原混合液中的Mg2Al3分离,加入的氢氧化钠恰好使Mg2转化为Mg(OH)2Al3转化为AlO2,需要的氢氧化钠的体积最小,此时溶液中溶质为硫酸钠、偏铝酸钠,根据钠元素守恒可知n(Na)=2n(SO42)+n(AlO2)=2×0.1L×6.5mol/L0.3mol1.6mol,所以至少应加入1.6molL1氢氧化钠溶液的体积为1.0L;故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请回答以下问题。

1)化学反应速率最快的时间段是_________,原因是________________

A.0t1 B.t1-t2 C. t2t3 D.t3t4

2)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸溶液中加入下列物质,你认为可行的有_________

A.蒸馏水 B.NaCl固体

C.NaCl溶液 D.通入HCl

3)若盐酸溶液的体积是20mL,图中CO2的体积是标准状况下的体积,则t1t2时间段平均反应速率vHCl)=________________mol·L-1·min-1

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【题目】氢氧燃料电池的工作原理如图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当解质溶液为NaOH(aq)KOH(aq)]两种。试回答下列问题:

1)酸式电池的电极反应:

负极:____

正极:____

电池总反应:____

电解质溶液pH的变化___(变大变小不变”)

2)碱式电池的电极反应:

负极:____

正极:____

电解质溶液pH的变化___(变大变小不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是(

A.4.8g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NA

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.NANa+Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,体积为5L的密闭容器中,05molX05molY进行反应:

2X(g)Y(g)2Z(g),经60s达到平衡,生成02molZ。下列说法正确的是:

A. 将容器体积变为10LZ的平衡浓度变为原来的

B. 在该温度下,该反应的平衡常数K=0011

C. 达到平衡时,容器内气体的压强是原来的90%

D. 若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的△H0

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,将2mol A2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)2min末反应达到平衡状态,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断:

1x值等于______________

2B的平衡浓度为_____________

3A的转化率为____________

4)生成D的反应速率______________

5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数____________(填增大减小不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A.NaClO溶液中通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+

B.电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

C.Na2S2O3溶液吸收水中的Cl24Cl2++5H2O=10H++2+8Cl

D.0.2mol·L1NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3+3Ba2++6OH2Al(OH)3↓+3BaSO4

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【题目】电石气是一种常见燃料,C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有关化学反应的能量变化如右图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):O=O500C-H410,则断裂1molC≡C 键所需的能量(kJ)是

A.840B.1590C.900D.1250

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【题目】已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题:

(1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________

(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2N2N2σ键和π键数目之比是__________N2OCO2互为等电子体,则N2O的电子式为____________

(3)Cu催化下,甲醇可被氧化为甲醛,甲醛分子中HCO的键角_____(选填大于等于小于”)120°;甲醛能与水形成氢键,请在如图中表示出来_____

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(5)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为________,晶体的空间利用率为______(已知:,列式并计算出结果)

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