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【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是

A利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式测定相对分子质量确定分子式波谱分析确定结构式

B的反应类型分别为还原反应、酯化反应

C双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

D双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物

【答案】C

【解析】

试题分析:A.研究有机物一般经过:分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式,然后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式,最后通过波谱分析确定结构式,缺少分离、提纯过程,故A错误;B.蒿甲醚不含酯基,则不是酯化反应,故B错误;C.双氢青蒿素含有羟基,可形成氢键,在水中溶解度较大,故C正确;D.双氢青蒿素与蒿甲醚结构不同,不是同系物,故D错误故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是(  )

A. 硅和钠 B. 硼和氮

C. 碳和氯 D. 碳和铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)写出下列过程的化学方程式:

①CH3COOCH=CH2AB

聚合反应:______________________________________________

水解反应:_________________________________________________

②甘氨酸与盐酸反应:____________________________

(2)聚碳酸酯的透光率良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCl2),现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与___________(填字母序号)缩合聚合而成。

a.二卤代物 b.二酚类 c.二醛类 d.二烯类

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】S2Cl2是工业上常用的硫化剂,已知S2C12中硫元素显+1价,它不稳定,在水中易发生岐化反应,易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下:

物质

CS2

Cl2

CCl4

S2C12

沸点/℃

47

-34.6℃

77

137

熔点/℃

-109

-100.98℃

-23

-77

实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):

回答下列问题:

(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______;写出制备S2C12的化学方程式_______

(2)整套装置装配完毕后,首先进行的操作是________,再添加试剂。

(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸,不用稀盐酸的理由是________

装置A中反应的离子方程式是___________

(4) D中采用热水浴加热的原因是__________,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________

(5)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因化学方程式表示为__________

(6)该实始装置设计存在缺陷,你的改进建议及改进目的是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是

A. 常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的叙述正确的是

A. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键,容易老化

B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9

D. CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素.它们满足以下条件:①在元素周期表中,ZYW均相邻;②XYW分别位于不同周期;③YZW三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A. XYZ既能形成离子化合物.又能形成共价化合物

B. YZ元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C. XYZ之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3X2Z

D. ZW元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体,流程如下:

(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6mol·L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有____________________________________

(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是___________(填下列各项中序号)。

②CuCl2溶液中存在如下平衡: 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是 _________(填下列各项中序号)。

a.FeCl3固体 b.CuCl2固体 c.蒸馏水

(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧 CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

CuS矿样在焙烧过程中,有生成,转化顺序为:

第①步转化主要在200~300℃范围内进行,该步转化的化学方程式为________________________

② 300~400℃范围内,固体质量明显增加的原因是__________________________,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是_________________(填下列各项中序号)。

a.一阶段 b.二阶段 c.三阶段 d.四阶段

③ 该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是___________________________

b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物,你认为装置D中原来盛有的溶液为______________溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素气态氢化物化学式为RH4,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是(  )

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4

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