【题目】我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法正确的是
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物
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【题目】A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( )
A. 硅和钠 B. 硼和氮
C. 碳和氯 D. 碳和铝
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【题目】(1)写出下列过程的化学方程式:
①CH3COOCH=CH2AB
聚合反应:______________________________________________
水解反应:_________________________________________________
②甘氨酸与盐酸反应:____________________________
(2)聚碳酸酯的透光率良好,可制作车、船、飞机的挡风玻璃等。原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCl2),现在改用绿色化学原料碳酸二甲酯与___________(填字母序号)缩合聚合而成。
a.二卤代物 b.二酚类 c.二醛类 d.二烯类
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【题目】S2Cl2是工业上常用的硫化剂,已知S2C12中硫元素显+1价,它不稳定,在水中易发生岐化反应,易溶于有机溶剂。实验室常用CS2与纯净的氯气制备S2C12。反应涉及到的几种物质的熔沸点如下:
物质 | CS2 | Cl2 | CCl4 | S2C12 |
沸点/℃ | 47 | -34.6℃ | 77 | 137 |
熔点/℃ | -109 | -100.98℃ | -23 | -77 |
实验室利用下列装置制备S2C12 (部分夹持仪器己略去):
回答下列问题:
(1)装置中b玻璃仪器的名称为_______;写出制备S2C12的化学方程式_______。
(2)整套装置装配完毕后,首先进行的操作是________,再添加试剂。
(3)实验中盐酸试剂通常采用36.5%的浓盐酸,不用稀盐酸的理由是________。
装置A中反应的离子方程式是___________。
(4) D中采用热水浴加热的原因是__________,反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是_______________。
(5)实验过程中,若缺少C装置,则发现产品浑浊不清,出现该现象的原因化学方程式表示为__________。
(6)该实始装置设计存在缺陷,你的改进建议及改进目的是_______________。
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【题目】香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A. 常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面
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【题目】下列关于有机物的叙述正确的是
A. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键,容易老化
B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种
D. CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素.它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z既能形成离子化合物.又能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z
C. X与Y、Z之问形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元索的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W
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【题目】某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体,流程如下:
(1)在实验室中,欲用37%(密度为1.19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6mol·L-1的盐酸,需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有__________________、__________________。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中,不需要的是___________(填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡: 欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡,除滤液A外,下列试剂中,还需要的是 _________(填下列各项中序号)。
a.FeCl3固体 b.CuCl2固体 c.蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气条件下焙烧 CuS时,固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
① CuS矿样在焙烧过程中,有生成,转化顺序为:
第①步转化主要在200~300℃范围内进行,该步转化的化学方程式为________________________。
② 300~400℃范围内,固体质量明显增加的原因是__________________________,上图所示过程中,CuSO4固体能稳定存在的阶段是_________________(填下列各项中序号)。
a.一阶段 b.二阶段 c.三阶段 d.四阶段
③ 该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程,并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a.装置组装完成后,应立即进行的一项操作是___________________________。
b.当D装置中产生白色沉淀时,便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物,你认为装置D中原来盛有的溶液为______________溶液。
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【题目】某元素气态氢化物化学式为RH4,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是( )
A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4
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