【题目】工业“从海水中提取镁”的步骤如下：
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2 6H2O；
④将MgCl2 6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为_________________。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_______、______、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是______。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是__________，目的是_________。
(5)有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点_______ (填“同意”或“不同意”），理由为________。
【答案】 CaCO3
CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca(OH)2 蒸发皿 玻璃棒 提高Mg2+的浓度，起到富集的作用 在HCl气流中 抑制MgCl2水解成Mg(OH)2；带走水蒸气 不同意 因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本
【解析】（1）贝壳中含有碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成新氢氧化钙，因此步骤①中涉及的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2。（2）实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等。（3）海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg(OH2)又重新转化为Mg2+的目的是提高Mg2+的浓度，起到富集的作用。（4）氯化镁水解，因此步骤④中的“一定条件”指的是在HCl气流中加热，目的是抑制MgCl2水解成Mg(OH)2，同时带走水蒸气；（5）因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本，所以该观点不正确。
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【题目】（1）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为______．
（2）某烃A的分子量为84，应用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，应用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。写出A发生加聚反应的化学方程式________，A的碳原子_________（填“是”或者“不是”）都处在同一平面，用系统命名法命名是___________；在A的同系物中分子量最小的烃的电子式为_____________。
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【题目】下列物质与其主要成分的化学式相对应的是
A. 铝热剂——Al B. 明矾——KAl(SO4)2 C. 纯碱——Na2CO3 D. 葡萄糖——C12H22O11
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【题目】Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O.
（1）在上述反应中__________（元素名称）元素被氧化，氧化剂是__________（化学式）。
（2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为_______。
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是：_______________。
II、过氧化氢H2O2 (氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)__________________。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)______________。
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【题目】（1）已知1.2 g C不完全燃烧生成CO时放出110.5 kJ的热量，要计算该反应的反应热，首先要写出反应的 ，然后按其中的化学计量数用所给的数据计算出相应的热量，写出反应热的数值、 和 。
（2）已知C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-393.15 kJ·mol-1
求100 g C完全燃烧放出多少热量，可先计算出100 g C的 是多少，然后乘碳的燃烧热来求算；也可以直接按热化学方程式来列 计算。
（3）已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1
求氢气的燃烧热时，要算出 H2完全燃烧放出的热量，这就是氢气的燃烧热。
（4）已知物质的键能数据，求反应热，要先写出 ，然后按公式 求算。
（5）由已知相关几个反应的热化学方程式，求某个反应的反应热，要应用 定律来求。首先确定 ，明确反应热的加减方向，然后对各个热化学方程式进行适当的调整和组合，就能求算出所求反应的反应热。
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【题目】某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是
A. H2XO3 B. H2XO4 C. H4XO4 D. H3XO4
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【题目】氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是（ ）
A.一样多B.醋酸比硫酸多
C.硫酸比醋酸多D.无法比较
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【题目】铝电池是重要的海洋电池之一， 以高纯铝为负极，铂铁合金为正极， 海水为电解质溶液， 工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 正极制成鱼鳃状的目的是增大铂铁合金与海水中溶解氧的接触面积
B. 该电池工作时，铂铁合金比高纯铝更容易被腐蚀
C. 用稀硫酸代替海水有利于延长电池的使用寿命
D. 该电池可长时间进行保存
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