[题目]生活和生产中常用到胶体的性质.请看下述四例:(1)做实验时.手指不慎被玻璃划破.可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血.其原理是 .(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量.解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌.使微粒直径在10-9~10-7 m之间.然后插入两根电极.再接通直流电源.这时阳极聚集陶土胶粒.阴极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：

（1）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是。

（2）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10-9~10-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是。

（3）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：____________，制备时将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：____________。

（4）四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐()，有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是。

【答案】（12分）

（1）电解质氯化铁使血液中的蛋白质胶体凝聚（2分）

（2）陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动（3分）

（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）升高温度能促进FeCl3的水解（2分）

（4）其还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用（3分）

【解析】（2）由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以通电时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动。

（3）氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和盐酸，加热会促进盐类水解，所以选用沸水促进水解。

（4）有强氧化性，对应的还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体可以凝聚水中的悬浮物而净水。

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①反应2CO(g)===C(s)＋CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol－1。

②合成甲醇的主要反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T ℃时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/mol·L－1	0.20	0.10	0.40

比较此时正、逆反应速率的大小：v正________ v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是________(填字母)。

a．升温 b．加催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2加压e．加惰性气体f．分离出甲醇

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