【题目】在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．NH4+、Ba2+、NO3- 、CO32- B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-
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【题目】下图是元素周期表的一部分，填写下列空格： 
（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_________（填化学式，下同）；比较③④⑦⑧的简单离子半径由大到小依次为_________________；
（2）元素⑧的气态氢化物的电子式为_____，元素②与⑨形成的18e-化合物的电子式____；
（3）⑧的气态氢化物与⑩的气态氢化物反应的化学反应方程式___________，所得产物中含有的化学键类型有____________；
（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：_____>_______（用化学式表示）；
（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________；
（6）元素④和③形成的化合物属于________化合物，用电子式表示其形成过程__________。
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【题目】（1）将0.2mol/L HA 溶液与 0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：
①混合溶液中c（A）_________c（HA）；
②混合溶液中c（HA） + c（A） 0.1mol/L；
（2）常温时，取0.1molL-1 HX溶液与0.1molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（OH-）与0.1molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）之比为 ．
②已知NH4X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH__________7（选填“＞”、“＜”或“＝”）．
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【题目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是
A．加入水时，溶液中c（OH-） / c（NH3·H2O） 增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
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【题目】用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为 ( )。
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 滴定管 D. 以上均不对
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【题目】将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
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