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    实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）
    A、950 mL    111.2 g
    B、500 mL   117.0g
    C、1000 mL   117.0 g
    D、1000 mL   111.2 g
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：依据配制溶液的体积结合容量瓶规格选择合适的容量瓶，计算溶质的质量应依据容量瓶的容积，依据公式m=CVM计算．
    解答： 解：需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，依据大而近的原则，应选择1000ml的容量瓶，需要溶质的质量m=CVM=2mol/L×1L×58.5g/mol=117.0g，
    故选：C．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理是解题关键，注意容量瓶选择的原则，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是一种烃，C、E均是家庭厨房常用的调味品的主要成分，含E的调味品还可以用来清除水壶中的水垢．A与溴的四氯化碳溶液反应生成B．
    A～F有如下的转化关系：

    （1）写出以下反应的反应类型：A生成C的反应：
     
    ；C和E反应生成F：
     
    ；
    （2）写出以下反应的化学方程式（注明必要的反应条件）：A生成B：
     
    ；A生成C：
     
    ；C和E反应生成F：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）卤代烃的用途十分广泛．卤代烃
     
    （填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应生成卤化银沉淀．分子式为C3H7Br的卤代烃，其结构简式有两种，分别为
     
    和
     
    ，它们与NaOH醇溶液反应生成的有机物的结构简式为
     
    ．为了检验这种有机物，可把它通入盛有
     
    的试管中．
    （2）分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有
     
    种，其中一种不能氧化成醛或酮，它的结构简式是
     
    ；另一种没有支链且能被氧化成醛，写出它与乙酸发生酯化反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作错误的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘
    B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D、配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    味精的主要成分是谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na），谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量＜20%”． 某学校化学兴趣小组对此味精中NaCl的含量设计实验方案进行测定，他们查阅资料得知谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定．
    他们设计的实验方案如下：
    【实验试剂】水、溶液B、稀硝酸等．
    【实验过程】

    请回答下列问题：
    （1）若要配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还有
     
    ．
    （2）操作Ⅰ的名称是
     
    ．
    （3）若溶液A的体积为250mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验．实验过程和记录如图所示（无关物质已经略去）：

    （1）A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为
     
    、
     
    ．
    （2）D溶液pH
     
    7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是
     
    ．（用化学式表示）
    （4）等物质的量浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者
     
    后者（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．
    （1）横坐标n（Fe）为0～0.1段反应的离子方程式为：
     

    （2）忽略溶液体积的变化，则原溶液Cu（NO3）2的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
    方法a用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法b用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O；
    方法c电解法，反应为2Cu+H2O
     电解 
    .
     
    Cu2O+H2↑．
    方法d用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法c和方法d制取Cu2O，而很少用方法a，其主要原因是
     

    （2）已知：2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=Cu2O（s）；△H=-169kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
    则方法a发生的热化学方程式：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （3）方法c采用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图1所示：该电池的阳极反应式为
     
    ；钛极附近的pH值
     
    （增大、减小、不变）．
    （4）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为
     
    ．
    （5）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图2所示．下列叙述正确的是
     
    （填字母代号）．
    A．Cu2O催化水分解时，需要适宜的温度
    B．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    （6）以上制得的Cu2O对氨气和氧气反应有一定的催化作用，且在不同温度下生成不同产物（如图3）：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O，温度较低时以生成
     
    为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是 （　　）
    A、醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体
    B、pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5
    C、室温下，醋酸钠溶液的pH＞7
    D、常温下，0.1 mol?L-1醋酸溶液pH=2.5

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