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    14．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生，离子方程式：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

    分析 碳酸氢根离子能够电离出氢离子和碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀，氢离子与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，据此书写离子方程式．

    解答 解：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生，该沉淀只能为CaCO3，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
    故答案为：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

    点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X比Y多一个但比Z少一个，X原子的电子层数比Y、Z少一层，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X＞W
    B．元素的非金属性：X＞Y
    C．若X的单质为常见的非金属导体，则含Y的离子在水溶液中呈酸性
    D．若Y、Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点：前者低于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z是短周期元素，原子半径的大小：r（Y）＞r（X）＞r（Z），三种元素的原子序数之和为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化关系，其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂．下列说法不正确的是（　　）
    A．X元素位于周期表中的第16列
    B．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点
    C．X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物，其水溶液中水的电离受到了抑制
    D．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1：1的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy（DE4）z（OH）12浅黄色复盐晶体．M、A、D、E代表四种元素．已知：
    ①x+y+z=12（x、y、z均为正整数）
    ②取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g
    ③滤液中A、M以阳离子形式存在（未被硝酸氧化），用胶头滴管取滤液2～3滴于白色点滴板（一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质）上，再加1～2滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色
    ④往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀
    （1）D是硫元素，E是氧元素理由是因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡
    （2）A是铁元素，理由是滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3+；A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素
    （3）通过计算和推理确定x、y、z的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某些化学反应可用右式表示：A+B→C+D+H2O （未配平，反应条件略去）．请回答下列问题；
    （1）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，若A为无氧酸，则B可能是NaHCO3或Na2CO3（填化学式）．
    （2）若A为某浓溶液，C、D均为气体，其中C可以使品红褪色，则A为浓硫酸，C为CO2．
    （3）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间，B为强碱，写出该化学反应方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）若A为Al，D为NO，反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O．
    （5）若A为具有磁性的黑色固体，B为无氧酸，C和D含有的元素种类相同，写出该反应的化学方程式：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列是必修2中出现的典型有机物，有关性质描述正确的是（　　）
    ①CH4
    ②CH2=CH2
    ③
    ④CH3CH2OH
    ⑤CH3COOH
    ⑥CH3COOCH2CH3．
    A．②④均能发生加成反应B．①⑥均能发生取代反应
    C．②③均能使酸性KMnO4溶液褪色D．④⑤均能与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下述变化的化学方程式，并标明反应条件和反应类型：
    （1）苯酚→2，4，6-三溴苯酚：化学方程式，反应类型取代反应．
    （2）乙醛→乙醇：化学方程式CH3CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
    （3）乙醇→乙烯：化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型消去反应．
    （4）乙醛→乙酸铵：化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，反应类型氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有四种短周期的主族元素R，E，X，Y，其在周期表中的位置如图所示R，X，Y的原子序数之和为37，下列有关说法正确的是（　　）
    R
    EXY
    A．X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定
    B．E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离
    C．0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1
    D．E与足量一水合氨反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

    请回答下列问题：
    （1）组成A单质的元素在周期表中处于第三周期ⅢA族．
    （2）化合物B的电子式为．
    （3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）常温下，D溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （5）10.8g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为21.6g．
    （6）用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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