精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.硅是带来人类文明的重要元素之一,科学家也提出硅是“21世纪的能源”.这主要是由于硅及其化合物对社会发展所起的巨大促进作用.下列关于硅及其化合物的说法中错误的是(  )
A.水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品
B.水玻璃是建筑行业经常使用的黏合剂
C.高纯度的硅被用于制作光导纤维
D.水晶、石英的主要成分是SiO2

分析 A.以含硅物质为原料经加热制成的产品,通常称为硅酸盐产品.所谓硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称;
B.水玻璃是硅酸钠的水溶液,是一种矿物胶;
C.高纯度的硅被用于制作太阳能电池板,半导体等,光导纤维成分为二氧化硅;
D.石英晶体(结晶的二氧化硅)中无色透明的晶体是水晶,石英主要成分为二氧化硅.

解答 解:A.水泥制备是以粘土、石灰石为原料制备得到得硅酸盐,陶瓷以粘土为原料制备得到主要成分为硅酸盐,玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料生产得到的硅酸盐,产物的主要成分都含硅酸盐,是三大重要的硅酸盐产品,故A正确;
B.水玻璃的主要成分为硅酸钠,具有黏性,可用作粘合剂,故B正确;
C.晶体硅可导电,可用于制作太阳能电池板、半导体材料,二氧化硅是光导纤维的成分,故C错误;
D.石英晶体(结晶的二氧化硅)中无色透明的晶体是水晶,为二氧化硅晶体,石英的主要成分为二氧化硅,故D正确;
故选C.

点评 本题考查硅及其化合物的性质与用途,比较基础,注意知识的识记掌握,题目较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,有关说法不正确的是(  )
A.离子半径:Na+>Al3+
B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液并产生气泡
C.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越少
D.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列实验操作中正确的是(  )
A.分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
B.萃取操作时,可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质
C.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
D.蒸馏操作时,应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石,以防止暴沸

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在实验室里,要想使氯化铝溶液中的铝离子全部沉下来,应选用(  )
A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.硫酸D.氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法中,不正确的是(  )
A.氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料
B.硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
C.使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
D.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-═AlO2-+H2
B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4
C.硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:H++OH-═H2O
D.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2.查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6.
Ⅱ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶.
Ⅲ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究.
(1)研究反应的产物SO2Cl2.向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液.经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,证明无色液体是SO2Cl2
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO32溶液,过滤,向滤液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-
(2)继续研究反应进行的程度.用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀.
①该白色沉淀的成分是BaSO4
②写出SO2与Cl2在活性炭催化下的化学方程式SO2+Cl2$\stackrel{活性炭}{?}$SO2 Cl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.实验室用如图所示装置制取乙烯,请回答下列有关该实验的问题:
(1)烧瓶内装的液态物质是浓硫酸和乙醇,固态物质是碎瓷片,其作用是防止爆沸
(2)反应中要迅速升温至170℃,升温过慢引起的不良后果乙醇与浓硫酸作用下加热到140度会发生分子间脱水生成乙醚
(3)该反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
(4)反应进行一段时间后,烧瓶内的液体开始变黑,生成的气体中夹杂着一股刺激性气味,产生该现象的原因是浓硫酸具有强氧化性,能氧化乙醇,把乙醇氧化成碳,浓硫酸被碳还原产生了SO2
(5)为了除去产物中的杂质,得到纯净的乙烯,应将反应生成的气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有一包固体,可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成.为了探究该固体的组成,某化学小组设计并开展如图所示实验:

已知:①步骤Ⅰ中固体全部消失,溶液呈蓝色,且无气泡产生.②步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成.
请回答下列问题.
(1)原固体中一定含有的物质是Cu(NO32、Na2SO4(填化学式).
(2)原固体中一定不含有的物质是NaHCO3(填化学式).
(3)写出步骤Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的离子方程式ⅡBa2++SO42-=BaSO4↓、ⅢCl-+Ag+=AgCl↓.
(4)步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Ba(NO32、Cu(NO32、NaNO3、HNO3(填化学式).

查看答案和解析>>

同步练习册答案